Complete a tabela adequadamente, identificando qual a temperatura de fusão para os compostos NaCl, NaBr, NaI e NaF. Justifique.

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra completar uma tabela com o ponto de fusão (temperatura em que passa do sólido pro líquido) dos sais NaCl, NaBr, NaI e NaF. O conteúdo principal aqui é “ligações iônicas” e “energia reticular” – ou seja, como as cargas e distâncias entre íons influenciam o ponto de fusão. Vamos precisar entender o que é energia reticular e como ela se relaciona com o tamanho dos íons.

Passo 2

Primeiro, lembra que em compostos iônicos (tipo Na⁺ e X⁻) os íons ficam organizados em uma rede cristalina. Pra separar esses íons e derreter o sal, a gente precisa vencer a energia que mantem tudo junto, chamada energia reticular.
A fórmula simplificada dessa energia é
U = k,Q^+ , Q^-r0
onde
é a energia reticular;
é uma constante dependendo da geometria do cristal;
e são as cargas dos íons (aqui +1 e –1);
é a distância entre centros dos íons na rede.

Passo 3

Quanto maior , mais forte tá segurando o cristal e maior será o ponto de fusão. Note que, nessa fórmula, cresce quando diminui (porque ). Ou seja: quanto mais juntinhos os íons, mais difícil derreter o sal.

Passo 4

Então, pra nossos haletos de sódio, o Na⁺ é sempre o mesmo, mas o X⁻ muda de tamanho:
• F⁻ é o menor;
• Cl⁻ vem depois;
• Br⁻ é ainda maior;
• I⁻ é o maior de todos.
Logo, cresce de NaF → NaCl → NaBr → NaI, fazendo e o P.fusão caírem nessa ordem. Ou seja, o sal mais “durão” (maior P.fusão) é o NaF, e o mais “fácil” de derreter é o NaI.

Resposta

Tabela de pontos de fusão aproximados (em °C):
Composto | Ponto de fusão (°C)
NaF   | 993
NaCl   | 801
NaBr   | 747
NaI   | 661

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