Qual é a composição, em porcentagem atômica, de uma liga que contém 98 g de estanho e 65 g de chumbo? (Pb=72,5%a e Sn=27,5%a)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa descobrir a composição em porcentagem atômica de uma liga que tem 98 g de estanho (Sn) e 65 g de chumbo (Pb). Para isso, vamos usar conceitos de química, como massa molar e cálculo de moles.

Passo 2

Primeiro, vamos encontrar a massa molar de cada elemento. A massa molar é a quantidade de gramas de uma substância que corresponde a um mol dessa substância.
  • Massa molar do estanho (Sn): Aproximadamente 118,71 g/mol.
  • Massa molar do chumbo (Pb): Aproximadamente 207,2 g/mol.

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos moles de cada elemento temos na liga.
Mo<=s de Sn = Massa de SnMassa molar de Sn = 98,g118,71,g/mol approx 0,825,mol
Mo<=s de Pb = Massa de PbMassa molar de Pb = 65,g207,2,g/mol approx 0,314,mol

Passo 4

Em seguida, vamos somar os moles totais na liga:
Mo<=s totais = Mo<=s de Sn + Mo<=s de Pb = 0,825,mol + 0,314,mol = 1,139,mol

Passo 5

Agora, vamos calcular a porcentagem atômica de cada elemento. Isso mostra a fração de moles de cada elemento em relação ao total de moles na liga.
% atômica de Sn = ( 0,825,mol1,139,mol ) times 100 approx 72,3% ô
% atômica de Pb = ( 0,314,mol1,139,mol ) times 100 approx 27,5% ô

Resposta

A composição da liga é de aproximadamente 72,3% atômica de estanho (Sn) e 27,5% atômica de chumbo (Pb).

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