Para o composto NaF, informe:
a. A distribuição eletrônica de cada um os seus átomos no estado fundamental.
b. A distribuição dos elétrons dos dois últimos subníveis com seus respetivos spins nos orbitais (representação em caixinhas / setas) do F no estado fundamental.
c. A quantidade de cada partícula elementar do íon
d. A estrutura de Lewis.
e. O tipo de ligação química do composto.
a. A distribuição eletrônica de cada um os seus átomos no estado fundamental.
b. A distribuição dos elétrons dos dois últimos subníveis com seus respetivos spins nos orbitais (representação em caixinhas / setas) do F no estado fundamental.
c. A quantidade de cada partícula elementar do íon
d. A estrutura de Lewis.
e. O tipo de ligação química do composto.
Passo 1
Beleza, vamos destrinchar o que o exercício pede.
Conteúdo: estrutura atômica, configuração eletrônica, diagrama de orbital, íons, estrutura de Lewis e tipo de ligação.
O que vamos usar: números atômicos, nível e subnível de energia, regra de Hund, tabela periódica e conceitos de ligações químicas.
Conteúdo: estrutura atômica, configuração eletrônica, diagrama de orbital, íons, estrutura de Lewis e tipo de ligação.
O que vamos usar: números atômicos, nível e subnível de energia, regra de Hund, tabela periódica e conceitos de ligações químicas.
Passo 2
Parte (a): configuração eletrônica de Na e F no estado fundamental.
- Olha o número atômico (Z):
- Na → Z=11 ⇒ 11 elétrons
- F → Z=9 ⇒ 9 elétrons
- Preenchimento dos níveis (ordem 1s, 2s, 2p, 3s,…).
- Na:
- F:
- Na:
Passo 3
Parte (b): diagrama em caixinhas dos dois últimos subníveis do F (2s e 2p), com spins.
- Subnível 2s (capacidade 2 elétrons):
- Subnível 2p (capacidade 6 elétrons, F tem 5): pela regra de Hund primeiro um em cada orbital, depois emparelha:
Passo 4
Parte ©: número de partículas elementares no íon
.
- Prótons: igual ao número atômico →
. - Nêutrons: massa aproximada 19 – 9 = 10 →
. - Elétrons: F neutro tem 9, mas é
(ganhou 1) → .
Passo 5
Parte (d): estrutura de Lewis do composto NaF.
Como é iônico, a gente mostra o cátion e o ânion
separadinhos:
Como é iônico, a gente mostra o cátion
Onde os oito pontinhos em torno do F representam seus 8 elétrons de valência no ânion.
Passo 6
Parte (e): tipo de ligação química do NaF.
É ligação iônica, porque rola transferência completa de elétron do Na para o F, formando íons.
É ligação iônica, porque rola transferência completa de elétron do Na para o F, formando íons.
Resposta
a) Na:
; F:
.
b)
2s:
2p:
c) : prótons = 9; nêutrons = 10; elétrons = 10.
d) Lewis: .
e) Ligação iônica.
b)
2s:
2p:
c)
d) Lewis:
e) Ligação iônica.