Quais dos compostos abaixo apresentam a ligação iônica e quais apresentam a ligação covalente? Por quê?
(d) \mathrm{ClO}_{2}

Passo 1

O enunciado pede para classificarmos o tipo de ligação em \mathrm{ClO}_2 (cloreto de dióxido) como iônica ou covalente. O conteúdo envolvido é química inorgânica básica: teoria das ligações químicas.

Passo 2

Ligações iônicas ocorrem tipicamente entre um metal e um não-metal, com grande diferença de eletronegatividade (geralmente \Delta\chi\gtrsim1,7). Já ligações covalentes ocorrem entre não-metais, com diferença de eletronegatividade pequena ( \Delta\chi\lesssim1,7), em que os átomos compartilham elétrons.

Passo 3

Em \mathrm{ClO}_2 temos apenas átomos de não-metal ( \mathrm{Cl} e \mathrm{O}). As eletronegatividades aproximadas são
\chi_{\mathrm{Cl}}\approx3,16,\quad \chi_{\mathrm{O}}\approx3,44,
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\Delta\chi=\bigl|\chi_{\mathrm{O}}-\chi_{\mathrm{Cl}}\bigr|\approx0,28,
valor muito abaixo de 1,7. Portanto, a ligação entre Cl e O em \mathrm{ClO}_2 é covalente (especificamente, covalente polar, pois há leve diferença de eletronegatividade).

Resposta

\mathrm{ClO}_2 apresenta ligação covalente, pois é composta só por não-metais e a diferença de eletronegatividade entre Cl e O é pequena ( \Delta\chi\approx0,28).

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