Quais compostos apresentam ligação covalente apolar e quais apresentam ligação covalente polar?
\mathrm{CO}_{2} \mathrm{I}_{2} \mathrm{SiO}_{2} HCN
\mathrm{NH}_{3} NO \mathrm{CH}_{3} \mathrm{OH} \mathrm{ClF}_{3}
\mathrm{SO}_{2} \mathrm{CCl}_{4} \mathrm{~S}_{8} \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2}

Passo 1

O enunciado pede para separar os compostos em dois grupos: os que apresentam exclusivamente ligação covalente apolar (isto é, entre átomos iguais, sem diferença de eletronegatividade) e os que apresentam ligação covalente polar (entre átomos diferentes, com diferença de eletronegatividade).

Passo 2

Critério de classificação:
– Ligação covalente apolar ocorre quando os dois átomos são iguais ( \Delta\chi\approx 0).
– Ligação covalente polar ocorre quando os átomos são diferentes ( \Delta\chi> 0), gerando pólos.

Passo 3

Identificamos as fórmulas formadas por átomos idênticos:
\mathrm{I}_2 (I–I)
\mathrm{S}_8 (S–S)
Ambas têm \Delta\chi=0 e, portanto, são apolares.

Passo 4

Todos os demais compostos são formados por átomos diferentes e, portanto, apresentam ligação covalente polar:
\mathrm{CO}_2,\;\mathrm{SiO}_2,\;\mathrm{HCN},\;\mathrm{NH}_3,\;\mathrm{NO},\;\mathrm{CH}_3\mathrm{OH},\;\mathrm{ClF}_3,\;\mathrm{SO}_2,\;\mathrm{CCl}_4,\;\mathrm{H}_2\mathrm{O}_2.

Resposta

Ligação covalente apolar: \mathrm{I}_2, \mathrm{S}_8
Ligação covalente polar: \mathrm{CO}_2, \mathrm{SiO}_2, \mathrm{HCN}, \mathrm{NH}_3, \mathrm{NO}, \mathrm{CH}_3\mathrm{OH}, \mathrm{ClF}_3, \mathrm{SO}_2, \mathrm{CCl}_4, \mathrm{H}_2\mathrm{O}_2

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