Compostos simples iônicos de berílio são encontrados como tetraidratos, com o Be fazendo ligações covalentes com as moléculas de água. Por que o Be realiza tais ligações se ele é um elemento do grupo 2 A , no qual seus elementos fazem essencialmente ligações iônicas?

Passo 1

O enunciado pergunta por que o berílio, embora pertença ao grupo 2A (onde normalmente os compostos são iônicos), em compostos simples se apresenta como tetraidrato, formando ligações covalentes com moléculas de água. O conteúdo envolvido é a regra de Fajans (polarização de íons pequenos e muito carregados) e a comparação entre energia de rede iônica e energia de hidratação.

Passo 2

A regra de Fajans diz que um cátion muito pequeno e com carga relativamente alta tem grande poder de polarização: ele distorce a nuvem eletrônica dos íons ou moléculas vizinhas, conferindo caráter covalente à ligação. No caso do berílio, o cátion \mathrm{Be}^{2+}
é excepcionalmente pequeno e duplamente carregado, o que gera densidade de carga muito alta e forte atratividade sobre os pares de elétrons das moléculas de água.

Passo 3

Quando \mathrm{Be}^{2+} interage com água, a energia liberada na formação do complexo de coordenação (energia de hidratação) supera a energia que seria exigida para manter uma rede puramente iônica. Assim, formam-se ligações de coordenação com caráter parcial covalente, estabilizando o complexo [\mathrm{Be}(\mathrm{H_2O})_4]^{2+}.

Passo 4

Como resultado, os compostos de berílio em meio aquoso existem preferencialmente como tetraidratos com ligações covalentes coordenativas, ao contrário dos demais metais alcalino-terrosos mais pesados, que formam hidratos ou sais com caráter predominantemente iônico.

Resposta

O berílio forma ligações covalentes com água porque o cátion \mathrm{Be}^{2+} é muito pequeno e de alta densidade de carga, tendo grande poder polarizante (regra de Fajans). Isso distorce a nuvem eletrônica das moléculas de água e torna energeticamente mais favorável a formação do complexo tetraidratado com caráter parcial covalente.

Exercícios relacionados