1- Qual é conceito dos termos átomos, moléculas e íons?, argumente e mencione alguns exemplos.
2- Mencione como são nomeados os seguintes íons:
,
.
3- Mencione o nome dos seguintes compostos:
.
Exercícios Cap. 3. Estrutura eletrônica dos átomos.
Passo 1
O enunciado tem três perguntas claras:
- Definir os termos: átomos, moléculas e íons, argumentar e dar alguns exemplos.
- Nomear os íons:
. - Nomear os compostos:
.
Informações dadas explicitamente no enunciado: as fórmulas químicas acima. Não há figuras nem dados adicionais. A tarefa é explicar conceitos e dar nomes corretos para cada fórmula listada.
Passo 2
O que é um átomo (explicação detalhada)?
- Um átomo é a unidade básica da matéria que mantém as propriedades químicas de um elemento.
- Estrutura: núcleo pequeno e denso contendo prótons (carga positiva) e nêutrons (sem carga), e uma nuvem de elétrons (carga negativa) ao redor. Quando representamos um átomo usamos o símbolo do elemento, por exemplo
(hidrogênio), (carbono), (sódio). - Importante: o número de prótons (número atômico) identifica o elemento; o número de elétrons determina a carga se for diferente do número de prótons.
- Exemplos simples:
(átomo de hidrogênio), (oxigênio), (ferro).
Por que isso importa na prova: reconhecer que átomo é a “peça” básica ajuda a entender depois como eles se combinam ou perdem/ganham elétrons.
Passo 3
O que é uma molécula (explicação detalhada)?
- Uma molécula é um conjunto de dois ou mais átomos ligados entre si por ligações covalentes (compartilhamento de elétrons), formando uma entidade neutra na maioria dos casos.
- Exemplos:
(oxigênio molecular — duas átomos de oxigênio ligados), (água — dois H ligados a um O), (dióxido de carbono). - Observação importante: toda molécula é formada por átomos, mas nem todo composto é necessariamente “molécula” no sentido covalente (compostos iônicos existem e são formados por íons, não por moléculas discretas).
Dica prática: se as ligações são covalentes (entre não-metais), pense em moléculas; se houver metal + não-metal, provavelmente é composto iônico (formado por íons).
Passo 4
O que é um íon (explicação detalhada)?
- Íon é um átomo ou conjunto de átomos que possui carga elétrica por ter perdido ou ganhado elétrons.
- Cátions: íons com carga positiva, formados quando um átomo perde elétrons. Ex.:
(sódio perde 1 elétron). - Ânions: íons com carga negativa, formados quando um átomo ganha elétrons. Ex.:
(cloro ganha 1 elétron). - Íons poliatômicos: grupos de átomos ligados entre si que carregam carga, por exemplo
(amônio), (sulfato). - Notação: a carga é escrita como expoente, por exemplo
(dois negativos).
Por que isso importa: saber que íons existem e como aparecem (perda/ganho de elétrons) é a base para nomear sais e entender reações ácido-base e redox.
Passo 5
Regras básicas de nomenclatura que vamos aplicar (explicação didática):
- Íons monoatômicos: cátions recebem o nome do elemento seguido de “íon” (às vezes só o nome do elemento é suficiente, ex.:
= cátion sódio). Ânions monoatômicos recebem o sufixo “-eto” na nomenclatura tradicional em português, mas em química corrente usa-se “-eto” pouco; mais comum e internacional é “-ureto” para hidreto etc. Na prática de nomes de sais, usamos a forma inglesa adaptada: = cloreto (equivalente ao sufixo “-ide” em inglês). Em português: cloreto, brometo, óxido etc. - Íons poliatômicos com oxigênio (oxianions): normalmente usam sufixos “-ato” (mais oxigênios) e “-ito” (menos oxigênios). Prefixos “per-” (ainda mais oxigênios) e “hipo-” (ainda menos). Exemplos:
= nitrato, = nitrito. - Íons que contêm hidrogênio ligado a um oxianion são nomeados com o prefixo “hidrogeno-” ou “di-hidrogeno-” conforme número de H adicionados. Exemplos:
= hidrogenocarbonato (nome comum: bicarbonato); = dihidrogenofosfato. - Nomes tradicionais comuns:
= hidróxido (ou hidroxila no contexto orgânico), = peróxido. = permanganato (o prefixo “per-” aparece porque tem muitos O comparado a outros oxianions de Mn).
Vou aplicar essas regras passo a passo às fórmulas pedidas.
Passo 6
Nomeando cada íon pedido (cada item com justificativa curta):
-
: este é um oxianion do carbono com três oxigênios e carga . O nome padrão é “carbonato”. Portanto = carbonato. -
: é o mesmo oxianion com um hidrogênio extra e carga total . Pelo esquema “hidrogeno-” + nome do oxianion base, chamamos de “hidrogenocarbonato”. Nome muito usado e tradicional é “bicarbonato”. Logo = hidrogenocarbonato (bicarbonato). -
: é um oxianion do fósforo ( é fosfato); com dois hidrogênios ligados e carga chama-se “dihidrogenofosfato”. Portanto = dihidrogenofosfato. -
: ânion monoatômico do cloro; nome simples: cloreto. Assim = cloreto. -
: oxianion do cloro com três oxigênios e carga . O nome padrão é “clorato”. Assim = clorato. -
: íon conhecido como hidróxido (ou hidroxila em outro contexto). Aqui usamos “hidróxido”. Logo = hidróxido. -
: íon formado por dois oxigênios ligado entre si com carga total . Nome comum: peróxido (o ânion peróxido). Assim = peróxido.
Passo 7
Explicando rapidamente por que
vira “permanganato” no anion:
-
tem quatro oxigênios ligados ao Mn e carga . Entre os oxianions de manganês, esse com quatro O é o “permanganato” ( = permanganato). Por isso ao formar sal com , é “iodeto?” Não — desculpa, é “pirulit” — brincadeira: o nome correto é “permanganato de potássio” (ou “potássio permanganato” na ordem usual em português).
Passo 8
Regras aplicadas para os compostos pedidos (passo a passo para cada composto):
-
: identifique cátions e ânions. Bário normalmente forma ; bromo forma . Para neutralizar a carga, a fórmula tem um e dois . Nome: cation primeiro “bário” + ânion com sufixo “-eto” em português tradicional que corresponde a “brometo” (equivalente a “-ide”). Portanto = brometo de bário (mais comum: “bário brometo” ou “brometo de bário”; em português corrente se diz “brometo de bário”). -
: (sódio) + (cloreto). Nome: cloreto de sódio (ou “sódio cloreto” não usado). Portanto = cloreto de sódio (sal de cozinha!). -
: (potássio) + (clorato, como vimos). Nome: clorato de potássio (ou “potássio clorato”). Portanto = clorato de potássio. -
: (potássio) + (permanganato). Nome: permanganato de potássio (ou “potássio permanganato”). Portanto = permanganato de potássio.
Passo 9
Dicas de prova e memorização rápidas (curtas e práticas):
- Memorize os oxianions mais comuns: carbonato (
), sulfato ( ), nitrato ( ), fosfato ( ), hidróxido ( ), peróxido ( ), permanganato ( ). - Lembre: cátions primeiro (nome do metal), ânions depois (nome do ânion). Quando o ânion for poliatômico, mantenha seu nome (ex.: clorato, permanganato, carbonato).
- Nomes comuns alternativos:
= bicarbonato (muito usado), = dihidrogenofosfato.
Resposta
-
Átomos: unidades básicas da matéria formadas por núcleo (prótons e nêutrons) e elétrons; exemplos:
.
Moléculas: conjuntos de átomos ligados covalentemente formando uma entidade geralmente neutra; exemplos:.
Íons: átomos ou grupos de átomos com carga elétrica devido à perda/ganho de elétrons; exemplos:. -
carbonato
hidrogenocarbonato (bicarbonato)
dihidrogenofosfato
cloreto
clorato
hidróxido
peróxido -
brometo de bário
cloreto de sódio
clorato de potássio
permanganato de potássio