Qual é a concentração de íons
\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}e íons \mathrm{OH}^{-}das seguintes soluções:
Uma solução de \mathrm{Sr}(\mathrm{OH})_{2} de \mathrm{pH}=11 (base forte)

Passo 1

O enunciado diz que temos uma solução de base forte \mathrm{Sr}(\mathrm{OH})_{2} com \mathrm{pH}=11 e pede as concentrações de íons \mathrm{H}_{3}\mathrm{O}^{+} e \mathrm{OH}^{-}. Para resolver, vamos usar a definição de pH e a relação do produto iônico da água.

Passo 2

Pela definição,
\mathrm{pH} = -\log_{10}\bigl([\mathrm{H}_{3}\mathrm{O}^{+}]\bigr).
Como \mathrm{pH}=11, temos
[\mathrm{H}_{3}\mathrm{O}^{+}] = 10^{-\mathrm{pH}} = 10^{-11}\\ \text{mol\cdotL}^{-1}.

Passo 3

A concentração de \mathrm{OH}^{-} vem da relação
K_{w} = [\mathrm{H}_{3}\mathrm{O}^{+}]\,[\mathrm{OH}^{-}]=10^{-14},
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[\mathrm{OH}^{-}] = \frac{10^{-14}}{[\mathrm{H}_{3}\mathrm{O}^{+}]} = \frac{10^{-14}}{10^{-11}} = 10^{-3}\\ \text{mol\cdotL}^{-1}.

Resposta

[ \mathrm{H}_{3}\mathrm{O}^{+}] = 10^{-11} mo l\cdot L ^{-1}
[ \mathrm{OH}^{-}] = 10^{-3} mo l\cdot L ^{-1}

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