A concentração normal de íons cálcio (massa molar
) no soro sanguíneo varia entre 9 e 11 mg por 100 mL . Concentrações fora desse intervalo podem indicar alterações no estado de saúde do paciente. Uma amostra de
de soro sanguíneo foi titulada com uma solução padronizada de EDTA
, após ajuste do pH para 10. Foram consumidos
da solução de EDTA até atingir o ponto de equivalência, indicando que todo o cálcio da amostra reagiu quantitativamente com o ligante. A concentração de íons cálcio encontrada na amostra está
a) Abaixo do 9 mg por 100 mL de soro.
b) Acima de 11 mg por 100 mL de soro.
c) Entre 9 e 10 mg por 100 mL de soro.
d) Entre 10,1 e 11 mg por 100 mL de soro.
a) Abaixo do 9 mg por 100 mL de soro.
b) Acima de 11 mg por 100 mL de soro.
c) Entre 9 e 10 mg por 100 mL de soro.
d) Entre 10,1 e 11 mg por 100 mL de soro.
Passo 1
O enunciado dá as seguintes informações e pede que identifiquemos em qual intervalo a concentração de íons cálcio da amostra se encontra (entre as alternativas a–d):
- Concentração normal no soro: entre
e mg por . - Massa molar do cálcio:
. - Volume da amostra titulada:
. - Solução de EDTA padronizada com concentração
. - Volume de EDTA consumido no ponto de equivalência:
. - Ajuste de pH para
e afirmação de que todo o cálcio reagiu quantitativamente com o EDTA. - Pergunta: a concentração encontrada está em qual alternativa:
a) Abaixo demg/100 mL.
b) Acima demg/100 mL.
c) Entree mg/100 mL.
d) Entree mg/100 mL.
Passo 2
Entendimento da reação e da estequiometria (aula rápida): o EDTA forma complexos com íons divalentes como
. Em pH adequado (aqui pH
) a reação é quantitativa e a relação estequiométrica entre EDTA e
é de
em mols, ou seja, cada mol de EDTA titula um mol de
. Isso significa que o número de mols de
presentes na amostra é igual ao número de mols de EDTA consumidos na titulação.
Passo 3
Calcular os mols de EDTA consumidos usando a definição de molaridade: número de mols
é dado por
onde
é a concentração em
e
é o volume em litros. Converter
para litros:
Calculemos
:
Passo 4
Pela estequiometria
, os mols de
na amostra são iguais aos mols de EDTA consumidos:
Passo 5
Converter mols de
em massa usando
. Como
:
Converter para miligramas (
):
Portanto, os
de soro contêm
de cálcio.
Passo 6
Queremos expressar a concentração em mg por
. Se
contêm
, então por
(10 vezes mais volume) teremos:
Passo 7
Interpretação e comparação com o intervalo normal: a concentração encontrada é
. Esse valor está entre
e
mg por
. Observação sobre algarismos significativos: os dados originais (por exemplo,
tem duas casas significativas) limitam a precisão, mas o valor
é compatível com a faixa entre
e
.
Resposta
c) Entre
e
mg por
de soro.