(Concurso IFRN 2025 - FUNCERN) O efeito do par inerte refere-se à tendência dos elementos para formar íons com duas unidades de cargas menores que as esperadas com base no número do grupo na tabela periódica. Esse fenômeno é observado nos elementos
A) índio e antimônio.
B) astato e telúrio.
C) índio e bário.

Passo 1

O enunciado diz: “O efeito do par inerte refere-se à tendência dos elementos para formar íons com duas unidades de cargas menores que as esperadas com base no número do grupo na tabela periódica. Esse fenômeno é observado nos elementos” e oferece três alternativas:
A) índio e antimônio.
B) astato e telúrio.
C) índio e bário.
Informações dadas:
  • A definição do efeito do par inerte (redução da carga do íon em 2 unidades em relação à carga esperada pelo número do grupo).
  • Três pares de elementos como possíveis respostas.
O que o exercício pede:
  • Escolher qual par de elementos apresenta o efeito do par inerte conforme a definição dada.

Passo 2

O que é, de fato, o efeito do par inerte (explicação didática):
  • Em muitos elementos do bloco p (os chamados p-bloco), o estado de oxidação “esperado” é igual ao número de elétrons de valência que podem ser perdidos, que costuma coincidir com o número do grupo (por exemplo, grupo 13 → estado +3; grupo 14 +4; grupo 15 +5; grupo 16 +6).
  • O efeito do par inerte é a tendência de os dois elétrons do orbital s mais externo ficarem “inertes” (ou seja, pouco participarem da formação de ligações). Isso faz com que o elemento tenda a exibir um estado de oxidação que é 2 unidades menor do que o esperado.
  • Em fórmula simples:
\text{oxidação observada} \approx \text{oxidação esperada} - 2.çãçã
Exemplos clássicos que ajudam a fixar:
  • Grupo 13: elemento pesado típico é o tálio ( \mathrm{Tl}): esperaria-se +3, mas \mathrm{Tl}^+ ( +1) é comum — efeito do par inerte. Indício: +1 = +3 - 2.
  • Grupo 14: chumbo ( \mathrm{Pb}): esperaria-se +4, mas \mathrm{Pb}^{2+} ( +2) é muito estável — novamente +2 = +4 - 2.
  • Grupo 15: bismuto ( \mathrm{Bi}) e antimônio ( \mathrm{Sb}) apresentam com facilidade o estado +3 em vez do +5, ou seja +3 = +5 - 2.
  • Causa física (explicação curta e não técnica demais): conforme se desce no grupo, os elétrons s ficam mais fortemente atraídos pelo núcleo (entre outros efeitos, há aumento do efeito relativístico e pior blindagem), então eles são mais difíceis de remover — por isso ficam “inertes”.

Passo 3

Aplicando a definição aos elementos das alternativas — analisando par A:
  • Índio ( \mathrm{In}) pertence ao grupo 13. O estado esperado é +3. Existe o estado +1 para o índio (compostos como \mathrm{InCl} e \mathrm{InI} conhecem o estado +1), então há influência do efeito do par inerte (mesmo que mais fraca que em \mathrm{Tl}).
  • Antimônio ( \mathrm{Sb}) pertence ao grupo 15. O estado esperado é +5, mas o estado +3 é bastante comum e estável para \mathrm{Sb} — exatamente +3 = +5 - 2. Logo, antimônio mostra bem o efeito do par inerte.
  • Conclusão parcial: a alternativa A contém dois elementos que podem e costumam manifestar o efeito do par inerte.

Passo 4

Analisando a alternativa B (astato e telúrio):
  • Astato ( \mathrm{At}) é um halogênio (grupo 17), cuja forma típica é -1. Halogênios não são os exemplos clássicos do “efeito do par inerte” como definido (redução do estado de oxidação positivo em 2 unidades). Embora halogênios pesados possam apresentar estados positivos em compostos com elementos muito eletronegativos, isso não é o fenômeno descrito.
  • Telúrio ( \mathrm{Te}) é do grupo 16. Para grupo 16 o estado positivo máximo esperado é +6; o efeito do par inerte tornaria +4 mais estável que +6 para os elementos muito pesados (por exemplo, polônio tende a +2). Telúrio pode apresentar +4 e +6, mas o efeito do par inerte é mais marcado ainda em elementos mais pesados (periodo 6). No par dado, astato + telúrio não é a melhor ilustração do fenômeno da definição do enunciado.

Passo 5

Analisando a alternativa C (índio e bário):
  • Índio ( \mathrm{In}) já vimos que pode apresentar efeito do par inerte (alternativa A).
  • Bário ( \mathrm{Ba}) é um metal alcalino-terroso do grupo 2. O estado de oxidação esperado e típico é +2. O “efeito do par inerte” tal como definido (redução em 2 unidades do estado positivo esperado para p-bloco) não se aplica a metais alcalino-terrosos desse modo. Bário não tende a formar íons com carga 0 (isto seria +2-2=0), nem há exemplo físico análogo — portanto bário não é um caso do efeito do par inerte.

Passo 6

Comparando as três alternativas:
  • A mostra dois p-bloco onde o efeito é observado (índio, grupo 13; antimônio, grupo 15) — ambos podem mostrar estados de oxidação com 2 unidades a menos que o esperado.
  • B mistura halogênio pesado e um calcogênio; não é a melhor escolha para o enunciado.
  • C inclui um elemento (bário) que não se enquadra no fenômeno.
Portanto, a alternativa correta é a que contém elementos tipicamente citados ao discutir o efeito do par inerte: índio e antimônio.

Resposta

A) índio e antimônio.

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