Em condições apropriadas, o nitrogênio e o carbono, contidos respectivamente na atmosfera e no carvão, podem se oxidar.
Escreva uma equação química da reação do carbono do carvão com o oxigênio gasoso, indicando os números de oxidação do carbono no reagente e no(s) produto(s).
Escreva uma equação química da reação do carbono do carvão com o oxigênio gasoso, indicando os números de oxidação do carbono no reagente e no(s) produto(s).
Passo 1
Beleza, o que a questão pede é escrever a reação de oxidação do carvão (que é carbono puro) com oxigênio gasoso, mostrando os números de oxidação do carbono no reagente e no produto. Isso cai na parte de reações de oxirredução (redox), onde a gente precisa saber atribuir “nox” (número de oxidação) pra cada elemento.
Passo 2
Vamos lembrar rapidinho o que é número de oxidação: é um “crédito” que a gente dá a cada átomo, como se fosse sua carga no composto.
- Num composto neutro, a somatória dos nox é zero.
- Elementos puros (como C puro, O₂, H₂) têm nox = 0.
Então, pro reagente C (carvão) e pro O₂:
- nox do C em C (s) = 0
- nox do O em O₂ (g) = 0
Passo 3
Agora olha o produto CO₂. A gente sabe pela “tabela” que oxigênio em compostos costuma ter nox = –2.
No CO₂ tem 2 átomos de O, cada um com nox = –2, totalizando –4.
Como o composto é neutro, o carbono tem que compensar isso com +4:
soma dos nox = 0 → nox© + 2·(–2) = 0 → nox© = +4
No CO₂ tem 2 átomos de O, cada um com nox = –2, totalizando –4.
Como o composto é neutro, o carbono tem que compensar isso com +4:
soma dos nox = 0 → nox© + 2·(–2) = 0 → nox© = +4
Passo 4
Pronto, já temos os números de oxidação do carbono antes e depois:
- Reagente: C⁰
- Produto: C⁺⁴
E a equação química balanceada é simplesmente: