Em condições apropriadas, o nitrogênio e o carbono, contidos respectivamente na atmosfera e no carvão, podem se oxidar.
Escreva uma equação química da reação do carbono do carvão com o oxigênio gasoso, indicando os números de oxidação do carbono no reagente e no(s) produto(s).
C+O2 CO2

Passo 1

Beleza, o que a questão pede é escrever a reação de oxidação do carvão (que é carbono puro) com oxigênio gasoso, mostrando os números de oxidação do carbono no reagente e no produto. Isso cai na parte de reações de oxirredução (redox), onde a gente precisa saber atribuir “nox” (número de oxidação) pra cada elemento.

Passo 2

Vamos lembrar rapidinho o que é número de oxidação: é um “crédito” que a gente dá a cada átomo, como se fosse sua carga no composto.
  1. Num composto neutro, a somatória dos nox é zero.
  2. Elementos puros (como C puro, O₂, H₂) têm nox = 0.
Então, pro reagente C (carvão) e pro O₂:
  • nox do C em C (s) = 0
  • nox do O em O₂ (g) = 0

Passo 3

Agora olha o produto CO₂. A gente sabe pela “tabela” que oxigênio em compostos costuma ter nox = –2.
No CO₂ tem 2 átomos de O, cada um com nox = –2, totalizando –4.
Como o composto é neutro, o carbono tem que compensar isso com +4:
soma dos nox = 0 → nox© + 2·(–2) = 0 → nox© = +4

Passo 4

Pronto, já temos os números de oxidação do carbono antes e depois:
  • Reagente: C⁰
  • Produto: C⁺⁴
E a equação química balanceada é simplesmente:
C + O2 ;longrightarrow; CO2

Resposta

C^0 ;+;O2^0;longrightarrow;CO2;( C^+4,;O^-2)

Exercícios relacionados