A condutibilidade elétrica do cobre pode ser explicada pelo fato de:
a) ser sólido a temperatura ambiente \left(25^{\circ} \mathrm{C}\right).
b) formar um aglomerado molecular.
c) ocorrer ruptura das suas ligações iônicas.
d) existirem prótons livres entre seus átomos.
e) existirem elétrons livres entre seus cátions.

Passo 1

O enunciado pergunta por que o cobre apresenta boa condutibilidade elétrica à temperatura ambiente \left(25^\circ \mathrm{C}\right). O conteúdo envolvido é o modelo de ligações metálicas e o conceito de elétrons livres em metais. Para responder, vamos usar a teoria do “mar de elétrons” que explica como os elétrons de valência nos metais ficam deslocalizados e conduzem corrente.

Passo 2

No modelo de ligação metálica, cada átomo de cobre doa seus elétrons de valência para um “mar” coletivo de elétrons deslocalizados, enquanto seus núcleos (cátions) formam uma rede cristalina fixa. Esses elétrons livres podem mover-se por todo o metal quando uma diferença de potencial é aplicada, gerando corrente elétrica.

Passo 3

Analisando as alternativas:
– a) Ser sólido a 25^\circ \mathrm{C} não garante condutividade elétrica, pois muitos sólidos são isolantes.
– b) Metal não forma aglomerado molecular; suas ligações são metálicas, não moleculares.
– c) Não há ligações iônicas no cobre puro, logo não ocorre “ruptura de ligações iônicas”.
– d) Prótons estão nos núcleos e não se movem livremente no metal.

Resposta

e) existirem elétrons livres entre seus cátions.

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