Dê a configuração eletrônica e calcule a multiplicidade dos átomos ou íons a seguir no estado fundamental: square
F(Z=9)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para a gente bolar a configuração eletrônica e calcular a multiplicidade do átomo de flúor ( F) no estado fundamental. Para isso, vamos precisar entender como os elétrons se distribuem nas camadas e orbitais do átomo e conhecer um pouco sobre a teoria do spin dos elétrons.

Passo 2

Primeiro, vamos montar a configuração eletrônica do flúor. O flúor tem o número atômico Z = 9, ou seja, ele tem 9 elétrons. A configuração eletrônica nos mostra como esses elétrons se organizam nas diferentes camadas e subníveis de energia.
Começamos preenchendo as orbitais na ordem de menor energia:
  • 1s: 2 elétrons
  • 2s: 2 elétrons
  • 2p: 5 elétrons
Então, a configuração eletrônica do flúor é:
1s^2, 2s^2, 2p^5

Passo 3

Agora, vamos calcular a multiplicidade. A multiplicidade é dada pela fórmula:
Mu
Onde S é o spin total dos elétrons desemparelhados. Cada elétron tem um spin de +12 ou -12.
Na configuração 2p^5, temos 5 elétrons nos orbitais p. Como cada orbital p pode acomodar até 6 elétrons (2 por orbital), significa que há apenas 1 elétron desemparelhado no subnível 2p. Esse elétron contribui com S = 12.
Então, a multiplicidade será:
Mu

Resposta

A configuração eletrônica do átomo de flúor no estado fundamental é 1s^2, 2s^2, 2p^5 e sua multiplicidade é 2.

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