Dê as configurações eletrônicas completas e notação espectroscópica de:
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Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O que a gente precisa fazer aqui é encontrar as configurações eletrônicas completas e a notação espectroscópica de vários elementos e íons. Isso faz parte da matéria de Química, especificamente da parte que trata sobre a estrutura eletrônica dos átomos. Para resolver, vamos precisar lembrar como distribuir os elétrons nas diferentes camadas e subníveis de energia, e também usar a notação espectroscópica, que resume a configuração eletrônica usando o gás nobre anterior.
Passo 2
Primeiro, vamos revisar rapidinho o que é configuração eletrônica completa e notação espectroscópica. A configuração eletrônica completa mostra todos os elétrons de um átomo distribuídos em suas camadas e subníveis. Já a notação espectroscópica utiliza a configuração do gás nobre anterior àquele elemento para simplificar a escrita. Por exemplo, para o Carbono ©, usamos o gás nobre anterior, que é o Neônio (Ne), e escrevemos a configuração eletrônica a partir daí.
Passo 3
Vamos começar com o Carbono ©. O Carbono tem 6 elétrons. Sua configuração eletrônica completa é:
E a notação espectroscópica, usando o Neônio (Ne) como gás nobre anterior, fica:
Passo 4
Agora, o Fluoreto (F). O Flúor tem 9 elétrons. A configuração eletrônica completa é:
A notação espectroscópica, com o Neônio (Ne) como referência, fica:
Passo 5
Vamos para o Cálcio (Ca). O Cálcio tem 20 elétrons. A configuração eletrônica completa é:
A notação espectroscópica, usando o Argônio (Ar), fica:
Passo 6
Agora, o Gaênio com carga +3 (
). O Gálio (Ga) tem 31 elétrons, mas como está com carga +3, ele perde 3 elétrons, ficando com 28 elétrons. A configuração eletrônica completa é:
A notação espectroscópica, usando o Argônio (Ar), fica:
Passo 7
Vamos para o Bismuto (Bi). O Bismuto tem 83 elétrons. A configuração eletrônica completa é:
A notação espectroscópica, usando o Xenônio (Xe), fica:
Passo 8
Agora, o Chumbo com carga +2 (
). O Chumbo (Pb) tem 82 elétrons, mas perde 2 elétrons, ficando com 80 elétrons. A configuração eletrônica completa é:
A notação espectroscópica, usando o Xenônio (Xe), fica:
Passo 9
Seguimos para o Escândio (Sc). O Escândio tem 21 elétrons. A configuração eletrônica completa é:
A notação espectroscópica, usando o Argônio (Ar), fica:
Passo 10
Agora, o Vanádio com carga +3 (
). O Vanádio (V) tem 23 elétrons, mas perde 3 elétrons, ficando com 20 elétrons. A configuração eletrônica completa é:
A notação espectroscópica, usando o Argônio (Ar), fica:
Passo 11
Vamos para o Manganês com carga +2 (
). O Manganês (Mn) tem 25 elétrons, mas perde 2 elétrons, ficando com 23 elétrons. A configuração eletrônica completa é:
A notação espectroscópica, usando o Argônio (Ar), fica:
Passo 12
Agora, o Cromo com carga +2 (
). O Cromo (Cr) tem 24 elétrons, mas perde 2 elétrons, ficando com 22 elétrons. A configuração eletrônica completa é:
A notação espectroscópica, usando o Argônio (Ar), fica:
Passo 13
Seguimos para o Cobalto com carga +3 (
). O Cobalto (Co) tem 27 elétrons, mas perde 3 elétrons, ficando com 24 elétrons. A configuração eletrônica completa é:
A notação espectroscópica, usando o Argônio (Ar), fica:
Passo 14
Agora, o Cromo com carga +6 (
). O Cromo (Cr) tem 24 elétrons, mas perde 6 eletrões, ficando com 18 elétrons. A configuração eletrônica completa é:
A notação espectroscópica, usando o Argônio (Ar), fica simplesmente:
Passo 15
Vamos para o Cobre (Cu). O Cobre tem 29 elétrons. A configuração eletrônica completa é:
A notação espectroscópica, usando o Argônio (Ar), fica:
Passo 16
Agora, o Oxigênio com carga -2 (
). O Oxigênio (O) tem 8 elétrons, mas ganha 2 elétrons, ficando com 10 elétrons. A configuração eletrônica completa é:
A notação espectroscópica, usando o Neônio (Ne), fica simplesmente:
Passo 17
Vamos para o Cloreto (
). O Cloro (Cl) tem 17 elétrons, mas ganha 1 elétron, ficando com 18 elétrons. A configuração eletrônica completa é:
A notação espectroscópica, usando o Argônio (Ar), fica:
Passo 18
Agora, o Nitrogênio com carga -3 (
). O Nitrogênio (N) tem 7 elétrons, mas ganha 3 elétrons, ficando com 10 elétrons. A configuração eletrônica completa é:
A notação espectroscópica, usando o Neônio (Ne), fica:
Passo 19
Seguimos para o Tungstênio (W). O Tungstênio tem 74 elétrons. A configuração eletrônica completa é:
(Nota: A configuração do Tungstênio pode variar dependendo da referência, mas para simplificação usamos a configuração padrão até os subníveis principais.)
A notação espectroscópica, usando o Xenônio (Xe), fica:
Passo 20
Agora, o Ródio com carga +3 (
). O Ródio (Rh) tem 45 elétrons, mas perde 3 elétrons, ficando com 42 elétrons. A configuração eletrônica completa é:
A notação espectroscópica, usando o Argônio (Ar), fica:
Passo 21
Vamos para o Európio com carga +2 (
). O Európio (Eu) tem 63 elétrons, mas perde 2 elétrons, ficando com 61 elétrons. A configuração eletrônica completa é:
A notação espectroscópica, usando o Xenônio (Xe), fica:
Passo 22
Agora, o Európio com carga +3 (
). O Európio (Eu) tem 63 elétrons, mas perde 3 elétrons, ficando com 60 elétrons. A configuração eletrônica completa é:
A notação espectroscópica, usando o Xenônio (Xe), fica:
Passo 23
Seguimos para o Vanádio com carga +5 (
). O Vanádio (V) tem 23 elétrons, mas perde 5 elétrons, ficando com 18 elétrons. A configuração eletrônica completa é:
A notação espectroscópica, usando o Argônio (Ar), fica:
Passo 24
Por fim, o Molibdênio com carga +4 (
). O Molibdênio (Mo) tem 42 elétrons, mas perde 4 elétrons, ficando com 38 elétrons. A configuração eletrônica completa é:
A notação espectroscópica, usando o Argônio (Ar), fica:
Resposta
Resumindo, fornecemos as configurações eletrônicas completas e a notação espectroscópica para todos os elementos e íons solicitados, seguindo os passos explicativos para facilitar o entendimento. Se tiver mais dúvidas, é só perguntar!