Dê as configurações eletrônicas completas e notação espectroscópica de: C, F, Ca, Ga^3+, Bi, Pb^2+, Sc, V^3+, Mn^2+, Cr^2+, Co^3+, Cr^6+, Cu, O^2-, Cl^-, N^3-, W, Rh^3+, Eu^2+, Eu^3+, V^5+, Mo^4+,

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O que a gente precisa fazer aqui é encontrar as configurações eletrônicas completas e a notação espectroscópica de vários elementos e íons. Isso faz parte da matéria de Química, especificamente da parte que trata sobre a estrutura eletrônica dos átomos. Para resolver, vamos precisar lembrar como distribuir os elétrons nas diferentes camadas e subníveis de energia, e também usar a notação espectroscópica, que resume a configuração eletrônica usando o gás nobre anterior.

Passo 2

Primeiro, vamos revisar rapidinho o que é configuração eletrônica completa e notação espectroscópica. A configuração eletrônica completa mostra todos os elétrons de um átomo distribuídos em suas camadas e subníveis. Já a notação espectroscópica utiliza a configuração do gás nobre anterior àquele elemento para simplificar a escrita. Por exemplo, para o Carbono ©, usamos o gás nobre anterior, que é o Neônio (Ne), e escrevemos a configuração eletrônica a partir daí.

Passo 3

Vamos começar com o Carbono ©. O Carbono tem 6 elétrons. Sua configuração eletrônica completa é:
1s^2, 2s^2, 2p^2
E a notação espectroscópica, usando o Neônio (Ne) como gás nobre anterior, fica:
Ne, 3s^2, 3p^2

Passo 4

Agora, o Fluoreto (F). O Flúor tem 9 elétrons. A configuração eletrônica completa é:
1s^2, 2s^2, 2p^5
A notação espectroscópica, com o Neônio (Ne) como referência, fica:
Ne, 3s^2, 3p^5

Passo 5

Vamos para o Cálcio (Ca). O Cálcio tem 20 elétrons. A configuração eletrônica completa é:
1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^2
A notação espectroscópica, usando o Argônio (Ar), fica:
Ar, 4s^2

Passo 6

Agora, o Gaênio com carga +3 ( Ga^3+). O Gálio (Ga) tem 31 elétrons, mas como está com carga +3, ele perde 3 elétrons, ficando com 28 elétrons. A configuração eletrônica completa é:
1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 3d^10, 4s^2, 4p^6, 5s^0, 4d^10
A notação espectroscópica, usando o Argônio (Ar), fica:
Ar, 3d^10

Passo 7

Vamos para o Bismuto (Bi). O Bismuto tem 83 elétrons. A configuração eletrônica completa é:
1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^2, 3d^10, 4p^6, 5s^2, 4d^10, 5p^3, 6s^2, 4f^14, 5d^10, 6p^3, 7s^2
A notação espectroscópica, usando o Xenônio (Xe), fica:
Xe, 4f^14, 5d^10, 6s^2, 6p^3

Passo 8

Agora, o Chumbo com carga +2 ( Pb^2+). O Chumbo (Pb) tem 82 elétrons, mas perde 2 elétrons, ficando com 80 elétrons. A configuração eletrônica completa é:
1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^2, 3d^10, 4p^6, 5s^2, 4d^10, 5p^6, 6s^2, 4f^14, 5d^10, 6p^2
A notação espectroscópica, usando o Xenônio (Xe), fica:
Xe, 4f^14, 5d^10, 6s^2, 6p^2

Passo 9

Seguimos para o Escândio (Sc). O Escândio tem 21 elétrons. A configuração eletrônica completa é:
1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^2, 3d^1
A notação espectroscópica, usando o Argônio (Ar), fica:
Ar, 4s^2, 3d^1

Passo 10

Agora, o Vanádio com carga +3 ( V^3+). O Vanádio (V) tem 23 elétrons, mas perde 3 elétrons, ficando com 20 elétrons. A configuração eletrônica completa é:
1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^0, 3d^3
A notação espectroscópica, usando o Argônio (Ar), fica:
Ar, 3d^3

Passo 11

Vamos para o Manganês com carga +2 ( Mn^2+). O Manganês (Mn) tem 25 elétrons, mas perde 2 elétrons, ficando com 23 elétrons. A configuração eletrônica completa é:
1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^0, 3d^5
A notação espectroscópica, usando o Argônio (Ar), fica:
Ar, 3d^5

Passo 12

Agora, o Cromo com carga +2 ( Cr^2+). O Cromo (Cr) tem 24 elétrons, mas perde 2 elétrons, ficando com 22 elétrons. A configuração eletrônica completa é:
1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^0, 3d^4
A notação espectroscópica, usando o Argônio (Ar), fica:
Ar, 3d^4

Passo 13

Seguimos para o Cobalto com carga +3 ( Co^3+). O Cobalto (Co) tem 27 elétrons, mas perde 3 elétrons, ficando com 24 elétrons. A configuração eletrônica completa é:
1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^0, 3d^6
A notação espectroscópica, usando o Argônio (Ar), fica:
Ar, 3d^6

Passo 14

Agora, o Cromo com carga +6 ( Cr^6+). O Cromo (Cr) tem 24 elétrons, mas perde 6 eletrões, ficando com 18 elétrons. A configuração eletrônica completa é:
1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6
A notação espectroscópica, usando o Argônio (Ar), fica simplesmente:
Ar

Passo 15

Vamos para o Cobre (Cu). O Cobre tem 29 elétrons. A configuração eletrônica completa é:
1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^1, 3d^10
A notação espectroscópica, usando o Argônio (Ar), fica:
Ar, 3d^10, 4s^1

Passo 16

Agora, o Oxigênio com carga -2 ( O^2-). O Oxigênio (O) tem 8 elétrons, mas ganha 2 elétrons, ficando com 10 elétrons. A configuração eletrônica completa é:
1s^2, 2s^2, 2p^6
A notação espectroscópica, usando o Neônio (Ne), fica simplesmente:
Ne

Passo 17

Vamos para o Cloreto ( Cl^-). O Cloro (Cl) tem 17 elétrons, mas ganha 1 elétron, ficando com 18 elétrons. A configuração eletrônica completa é:
1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6
A notação espectroscópica, usando o Argônio (Ar), fica:
Ar

Passo 18

Agora, o Nitrogênio com carga -3 ( N^3-). O Nitrogênio (N) tem 7 elétrons, mas ganha 3 elétrons, ficando com 10 elétrons. A configuração eletrônica completa é:
1s^2, 2s^2, 2p^6
A notação espectroscópica, usando o Neônio (Ne), fica:
Ne

Passo 19

Seguimos para o Tungstênio (W). O Tungstênio tem 74 elétrons. A configuração eletrônica completa é:
1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^2, 3d^10, 4p^6, 5s^2, 4d^10, 5p^6, 6s^2, 4f^14, 5d^4, 6p^6, 7s^2, 5f^14,dots
(Nota: A configuração do Tungstênio pode variar dependendo da referência, mas para simplificação usamos a configuração padrão até os subníveis principais.)
A notação espectroscópica, usando o Xenônio (Xe), fica:
Xe, 4f^14, 5d^4, 6s^2

Passo 20

Agora, o Ródio com carga +3 ( Rh^3+). O Ródio (Rh) tem 45 elétrons, mas perde 3 elétrons, ficando com 42 elétrons. A configuração eletrônica completa é:
1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^2, 3d^10, 4p^6, 5s^0, 4d^6
A notação espectroscópica, usando o Argônio (Ar), fica:
Ar, 3d^6

Passo 21

Vamos para o Európio com carga +2 ( Eu^2+). O Európio (Eu) tem 63 elétrons, mas perde 2 elétrons, ficando com 61 elétrons. A configuração eletrônica completa é:
1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^2, 3d^10, 4p^6, 5s^2, 4d^10, 5p^6, 6s^2, 4f^7
A notação espectroscópica, usando o Xenônio (Xe), fica:
Xe, 4f^7, 6s^2

Passo 22

Agora, o Európio com carga +3 ( Eu^3+). O Európio (Eu) tem 63 elétrons, mas perde 3 elétrons, ficando com 60 elétrons. A configuração eletrônica completa é:
1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^2, 3d^10, 4p^6, 5s^2, 4d^10, 5p^6, 6s^0, 4f^6
A notação espectroscópica, usando o Xenônio (Xe), fica:
Xe, 4f^6

Passo 23

Seguimos para o Vanádio com carga +5 ( V^5+). O Vanádio (V) tem 23 elétrons, mas perde 5 elétrons, ficando com 18 elétrons. A configuração eletrônica completa é:
1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6
A notação espectroscópica, usando o Argônio (Ar), fica:
Ar

Passo 24

Por fim, o Molibdênio com carga +4 ( Mo^4+). O Molibdênio (Mo) tem 42 elétrons, mas perde 4 elétrons, ficando com 38 elétrons. A configuração eletrônica completa é:
1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^2, 3d^10, 4p^6, 5s^0, 4d^4
A notação espectroscópica, usando o Argônio (Ar), fica:
Ar, 3d^4

Resposta

Resumindo, fornecemos as configurações eletrônicas completas e a notação espectroscópica para todos os elementos e íons solicitados, seguindo os passos explicativos para facilitar o entendimento. Se tiver mais dúvidas, é só perguntar!

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