Considerando os dados abaixo:
N2(g)+O2(g) 2 NO(g) De
2 NO(g)+O2(g) 2 NO2(g) De
2 N2 O(g) 2 N2(g)+O2(g) De
use a lei de Hess para calcular o De para a reação:
N2 O(g)+NO2(g) 3 NO(g)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício usando a Lei de Hess. O enunciado nos dá três reações químicas com seus respectivos valores de entalpia (ΔH) e pede para calcular o ΔH da reação:
N2O(g) + NO2(g) 3 NO(g)
Para isso, vamos precisar usar as três reações fornecidas e ajustá-las de forma que, ao somarmos, obtenhamos a reação desejada. Vamos lá!

Passo 2

Primeiro, vamos listar as três reações fornecidas:
  1. N2(g) + O2(g) 2 NO(g) De
  2. 2 NO(g) + O2(g) 2 NO2(g) De
  3. 2 N2O(g) 2 N2(g) + O2(g) De
Nosso objetivo é chegar na reação:
N2O(g) + NO2(g) 3 NO(g)

Passo 3

Vamos analisar quais reações podemos manipular para chegar na desejada. Observamos que a reação que envolve N2O é a terceira. Porém, nessa reação, temos 2 mols de N2O. Como na nossa reação alvo temos apenas 1 mol de N2O, vamos dividir toda a terceira reação por 2 para facilitar:
12 times (2 N2O 2 N2 + O2)
Isso resulta em:
N2O N2 + 12 O2 De

Passo 4

Agora, queremos que a N2 não apareça na nossa reação final. Para isso, precisamos que a N2 gerada nessa reação seja consumida. Observamos que a primeira reação gera NO a partir de N2 e O2. Vamos usar a primeira reação para consumir a N2:
N2 + O2 2 NO De

Passo 5

Agora, vamos somar as duas equações ajustadas:
  1. N2O N2 + 12 O2 De
  2. N2 + O2 2 NO De
Somando-as, a N2 se cancela:
N2O + 12 O2 2 NO De

Passo 6

Agora, queremos incorporar a NO2 na nossa reação final. Observamos que a segunda reação envolve NO2. Vamos reescrever a segunda reação de forma que possamos usá-la:
2 NO + O2 2 NO2 De
Queremos que NO2 apareça nos reagentes, então vamos inverter essa reação:
2 NO2 2 NO + O2 De

Passo 7

Agora, vamos ajustar a reação invertida para combinar com a nossa equação intermediária:
2 NO2 2 NO + O2 De
Vamos dividir essa reação por 2 para facilitar:
NO2 NO + 12 O2 De

Passo 8

Agora, somamos a reação intermediária do Passo 5 com a reação ajustada do Passo 7:
  1. N2O + 12 O2 2 NO De
  2. NO2 NO + 12 O2 De
Somando-as:
N2O + 12 O2 + NO2 2 NO + NO + 12 O2
Simplificando:
N2O + NO2 3 NO De

Resposta

O ΔH para a reação N2O + NO2 3 NO é +155,65 kJ.

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