Considerando os dados abaixo:
use a lei de Hess para calcular o
para a reação:
use a lei de Hess para calcular o
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício usando a Lei de Hess. O enunciado nos dá três reações químicas com seus respectivos valores de entalpia (ΔH) e pede para calcular o ΔH da reação:
Para isso, vamos precisar usar as três reações fornecidas e ajustá-las de forma que, ao somarmos, obtenhamos a reação desejada. Vamos lá!
Passo 2
Primeiro, vamos listar as três reações fornecidas:
Nosso objetivo é chegar na reação:
Passo 3
Vamos analisar quais reações podemos manipular para chegar na desejada. Observamos que a reação que envolve
é a terceira. Porém, nessa reação, temos 2 mols de
. Como na nossa reação alvo temos apenas 1 mol de
, vamos dividir toda a terceira reação por 2 para facilitar:
Isso resulta em:
Passo 4
Agora, queremos que a
não apareça na nossa reação final. Para isso, precisamos que a
gerada nessa reação seja consumida. Observamos que a primeira reação gera
a partir de
e
. Vamos usar a primeira reação para consumir a
:
Passo 5
Agora, vamos somar as duas equações ajustadas:
Somando-as, a
se cancela:
Passo 6
Agora, queremos incorporar a
na nossa reação final. Observamos que a segunda reação envolve
. Vamos reescrever a segunda reação de forma que possamos usá-la:
Queremos que
apareça nos reagentes, então vamos inverter essa reação:
Passo 7
Agora, vamos ajustar a reação invertida para combinar com a nossa equação intermediária:
Vamos dividir essa reação por 2 para facilitar:
Passo 8
Agora, somamos a reação intermediária do Passo 5 com a reação ajustada do Passo 7:
Somando-as:
Simplificando:
Resposta
O ΔH para a reação
é +155,65 kJ.