Considerando o momento de dipolo da molécula de água ( 1,85 \mathrm{D} ) e os momentos de dipolo das moléculas de amônia ( 1,47 \mathrm{D} ) e metano ( 0 D ), diga qual destas moléculas é mais solúvel em água.

Passo 1

O enunciado nos dá os momentos de dipolo de três moléculas: água, amônia e metano. Precisamos usar o conceito de solubilidade baseado na polaridade (“semelhante dissolve semelhante”) para dizer qual delas se dissolve melhor em água.

Passo 2

O princípio “semelhante dissolve semelhante” diz que moléculas polares tendem a se dissolver bem em solventes polares e moléculas apolares se dissolvem bem em solventes apolares. A água é um solvente polar.
Vamos comparar os momentos de dipolo (que indicam a polaridade): \mu_{\mathrm{H_2O}} = 1{,}85\\ \mathrm{D} \mu_{\mathrm{NH_3}} = 1{,}47\\ \mathrm{D} \mu_{\mathrm{CH_4}} = 0\\ \mathrm{D}

Passo 3

A amônia \mathrm{NH_3} é polar e ainda faz ligações de hidrogênio com a água, o que favorece muito sua solubilidade.
O metano \mathrm{CH_4} é apolar \mu=0 e não interage bem com a água, sendo praticamente insolúvel.

Resposta

A molécula de amônia é a mais solúvel em água.

Exercícios relacionados