Considerando o momento de dipolo da molécula de água (
) e os momentos de dipolo das moléculas de amônia (
) e metano ( 0 D ), diga qual destas moléculas é mais solúvel em água.
Passo 1
O enunciado nos dá os momentos de dipolo de três moléculas: água, amônia e metano. Precisamos usar o conceito de solubilidade baseado na polaridade (“semelhante dissolve semelhante”) para dizer qual delas se dissolve melhor em água.
Passo 2
O princípio “semelhante dissolve semelhante” diz que moléculas polares tendem a se dissolver bem em solventes polares e moléculas apolares se dissolvem bem em solventes apolares. A água é um solvente polar.
Vamos comparar os momentos de dipolo (que indicam a polaridade):
Vamos comparar os momentos de dipolo (que indicam a polaridade):
Passo 3
A amônia
é polar e ainda faz ligações de hidrogênio com a água, o que favorece muito sua solubilidade.
O metano é apolar
e não interage bem com a água, sendo praticamente insolúvel.
O metano
Resposta
A molécula de amônia é a mais solúvel em água.