Considerando os óxidos de cloro, dê o estado de oxidação do cloro no Cl2 O, Cl2 O3, ClO2, Cl2 O4, Cl2 O6 e Cl2 O7.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre os óxidos de cloro! Basicamente, a gente precisa descobrir o estado de oxidação do cloro em vários compostos: Cl2O, Cl2O3, ClO2, Cl2O4, Cl2O6 e Cl2O7. Para isso, vamos usar as regras de estados de oxidação, que ajudam a determinar quanto cada átomo está “perdendo” ou “ganhando” elétrons nesses compostos.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar algumas regras básicas para calcular os estados de oxidação:
  1. O oxigênio geralmente tem estado de oxidação -2.
  2. A soma dos estados de oxidação em um composto neutro deve ser igual a zero.
  3. O cloro pode ter diferentes estados de oxidação, principalmente positivos e negativos.
Vamos aplicar essas regras em cada composto.

Passo 3

1. Cl2O
  • Cada átomo de oxigênio tem -2.
  • Há 2 átomos de cloro.
  • A soma dos estados de oxidação: 2 times (estado do Cl) + (-2) = 0.
Resolvendo:
2x - 2 = 0
2x = 2
x = +1
2. Cl2O3
  • 3 átomos de oxigênio: 3 times (-2) = -6.
  • 2 átomos de cloro.
  • Soma: 2x - 6 = 0.
Resolvendo:
2x = 6
x = +3
3. ClO2
  • 2 átomos de oxigênio: 2 times (-2) = -4.
  • 1 átomo de cloro.
  • Soma: x - 4 = 0.
Resolvendo:
x = +4
4. Cl2O4
  • 4 átomos de oxigênio: 4 times (-2) = -8.
  • 2 átomos de cloro.
  • Soma: 2x - 8 = 0.
Resolvendo:
2x = 8
x = +4
5. Cl2O6
  • 6 átomos de oxigênio: 6 times (-2) = -12.
  • 2 átomos de cloro.
  • Soma: 2x - 12 = 0.
Resolvendo:
2x = 12
x = +6
6. Cl2O7
  • 7 átomos de oxigênio: 7 times (-2) = -14.
  • 2 átomos de cloro.
  • Soma: 2x - 14 = 0.
Resolvendo:
2x = 14
x = +7

Resposta

Os estados de oxidação do cloro nos óxidos são:
  • Cl2O: +1
  • Cl2O3: +3
  • ClO2: +4
  • Cl2O4: +4
  • Cl2O6: +6
  • Cl2O7: +7

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