Considerando os óxidos de cloro, dê o estado de oxidação do cloro no
,
e
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão sobre os óxidos de cloro! Basicamente, a gente precisa descobrir o estado de oxidação do cloro em vários compostos:
,
,
,
,
e
. Para isso, vamos usar as regras de estados de oxidação, que ajudam a determinar quanto cada átomo está “perdendo” ou “ganhando” elétrons nesses compostos.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar algumas regras básicas para calcular os estados de oxidação:
- O oxigênio geralmente tem estado de oxidação
. - A soma dos estados de oxidação em um composto neutro deve ser igual a zero.
- O cloro pode ter diferentes estados de oxidação, principalmente positivos e negativos.
Vamos aplicar essas regras em cada composto.
Passo 3
1.
- Cada átomo de oxigênio tem
. - Há 2 átomos de cloro.
- A soma dos estados de oxidação:
.
Resolvendo:
2.
- 3 átomos de oxigênio:
. - 2 átomos de cloro.
- Soma:
.
Resolvendo:
3.
- 2 átomos de oxigênio:
. - 1 átomo de cloro.
- Soma:
.
Resolvendo:
4.
- 4 átomos de oxigênio:
. - 2 átomos de cloro.
- Soma:
.
Resolvendo:
5.
- 6 átomos de oxigênio:
. - 2 átomos de cloro.
- Soma:
.
Resolvendo:
6.
- 7 átomos de oxigênio:
. - 2 átomos de cloro.
- Soma:
.
Resolvendo:
Resposta
Os estados de oxidação do cloro nos óxidos são:
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: -
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: -
: -
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