Considerando a reação (II-c) e o De apresentado, podemos afirmar que são liberados 165,1 kJ de energia quando são consumidos completamente 1 mol de PCl3(g).

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que na reação (II-c) – a qual já tem um valor de ΔH associado – quando a gente consome 1 mol de PCl₃(g), são liberados 165,1 kJ de energia. Ou seja, querem saber como interpretar isso em termos de ΔH e se a reação é exotérmica ou endotérmica. Para resolver, a gente vai precisar lembrar o que é entalpia (ΔH), como funciona a convenção de sinais (positivo, negativo) e o que significa “liberar energia”.

Passo 2

O que é ΔH?
  • ΔH é a variação de entalpia da reação, ou seja, a diferença de energia entre produtos e reagentes a pressão constante.
  • Se ΔH for negativo (ΔH < 0), a reação libera energia para o ambiente e chamamos de exotérmica.
  • Se ΔH for positivo (ΔH > 0), a reação absorve energia do ambiente e chamamos de endotérmica.
Convenção de sinais:
ΔH = H_produtos – H_reagentes
Se sai energia, H_produtos < H_reagentes ⇒ ΔH negativo.

Passo 3

No enunciado já diz “são liberados 165,1 kJ de energia quando…”. Liberação de energia significa ΔH negativão. Eles falam de 1 mol de PCl₃(g), então o valor de ΔH que a gente atribui à reação, considerando essa base de 1 mol, é:
De

Resposta

A reação é exotérmica e o valor de ΔH associado ao consumo de 1 mol de PCl₃(g) é
boxedDe

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