Considere as afirmações.
I. Comparando duas substâncias com o mesmo tipo de interação intermolecular, a que possuir maior massa molecular possuirá maior ponto de ebulição.
II. Comparando duas substâncias com massas molares próximas, a que possuir forças intermoleculares mais intensas possuirá maior ponto de ebulição.
III. O ponto de ebulição é a propriedade específica de uma substância.
Está correto o contido em:
a) I apenas
b) Il apenas
c) III apenas
d) I e ll apenas

Passo 1

O enunciado apresenta três afirmações sobre ponto de ebulição e pede que identifiquemos quais estão corretas entre as opções dadas. As afirmações são:
I. Comparando duas substâncias com o mesmo tipo de interação intermolecular, a que possuir maior massa molecular possuirá maior ponto de ebulição.
II. Comparando duas substâncias com massas molares próximas, a que possuir forças intermoleculares mais intensas possuirá maior ponto de ebulição.
III. O ponto de ebulição é a propriedade específica de uma substância.
O objetivo é decidir quais dessas afirmações são verdadeiras e quais são falsas, e então escolher a alternativa correta do enunciado.

Passo 2

Entender o que determina o ponto de ebulição — mini-aula prática e amigável.
  • O ponto de ebulição é a temperatura à qual a pressão de vapor da substância iguala a pressão externa, fazendo com que o líquido passe a vapor.
  • Forças intermoleculares seguram as moléculas no líquido; quanto mais fortes essas forças, mais energia (temperatura) é necessária para passar para a fase vapor → maior ponto de ebulição.
  • Tipos comuns de interação intermolecular, em ordem (geral) de intensidade: ligações de hidrogênio (H-bonds) > dipolo-dipolo > forças de London (dispersion, induzidas).
  • A massa molecular influencia a polarizabilidade: moléculas maiores/mais pesadas tendem a ter nuvens eletrônicas mais fáceis de distorcer, aumentando forças de London. Portanto, para um mesmo tipo de interação, a massa costuma elevar o ponto de ebulição.
  • Forma molecular importa: moléculas lineares e com grande área de contato têm mais interação de dispersion que moléculas muito ramificadas com mesma massa. Há exceções por causa de forma e estrutura.
Com esses conceitos, já podemos avaliar cada afirmação com fundamento.

Passo 3

Avaliação detalhada da afirmação I.
  • A afirmação diz: “com mesmo tipo de interação intermolecular, maior massa molecular → maior ponto de ebulição.”
  • Raciocínio: mantendo-se o mesmo tipo predominante de interação (por exemplo, ambas só com forças de London), conforme a massa/molécula aumenta a polarizabilidade aumenta, e as forças de dispersão ficam mais intensas, o que geralmente eleva o ponto de ebulição. Exemplo prático: em homologous series como os alcanos, ao aumentar o número de carbonos (a massa molar), o ponto de ebulição sobe (ex.: metano < etano < propano < butano …), desde que a estrutura não mude radicalmente.
  • Observação importante (para prova): existem exceções causadas por diferenças de forma (ramificação reduz a superfície de contato e diminui o ponto de ebulição) ou se aparecerem outros tipos de interação (H-bonding em uma das substâncias). Mas a afirmação já condiciona “mesmo tipo de interação”, então estamos comparando cenários onde o tipo dominante é o mesmo.
  • Conclusão sobre I: a afirmação é, em essência, verdadeira (aceita nos enunciados típicos de prova), lembrando as exceções estruturais.

Passo 4

Avaliação detalhada da afirmação II.
  • A afirmação diz: “com massas molares próximas, a que possuir forças intermoleculares mais intensas possuirá maior ponto de ebulição.”
  • Raciocínio: se as massas molares são parecidas, a diferença de polarizabilidade será pequena; então o fator decisivo passa a ser a intensidade das interações intermoleculares (por exemplo, se uma substância faz ligações de hidrogênio e a outra não, a que faz H-bonding terá ponto de ebulição bem maior). Exemplos claros: água ( \mathrm{H_2O}, massa molar \approx 18) tem ponto de ebulição muito maior que moléculas de massa parecida sem H-bonding; ou comparar álcool e éter com massas semelhantes: o álcool (H-bonding) tem bp maior.
  • Conclusão sobre II: a afirmação é verdadeira e é um princípio direto — para massas semelhantes, as forças intermoleculares determinam o ponto de ebulição.

Passo 5

Avaliação detalhada da afirmação III.
  • A afirmação diz: “O ponto de ebulição é a propriedade específica de uma substância.” Precisamos entender o que significa “propriedade específica”. Duas interpretações possíveis:
    1. “Específica” no sentido de intensiva (não depende da quantidade) — por exemplo temperatura de ebulição não muda se tiver 10 mL ou 1 L; nesse sentido, o ponto de ebulição é de fato uma propriedade intensiva.
    2. “Específica” no sentido de única/inigualável, que identifica exclusivamente uma substância — ou seja, só uma substância teria aquele valor de ebulição.
  • Qual interpretação o enunciado provavelmente reclama? Em provas do tipo, é comum verificar se o aluno sabe que propriedades como ponto de ebulição são intensivas/características, mas também é comum que se queira salientar que pontos de ebulição NÃO são exclusivos: diferentes substâncias podem ter o mesmo ponto de ebulição (coincidência) e impurezas ou misturas (azeótropos) mudam o ponto de ebulição. Portanto, dizer simplesmente que o ponto de ebulição é “propriedade específica” pode ser enganoso se interpretado como “única para a substância”.
  • Conclusão sobre III: se a intenção fosse chamá-lo de propriedade intensiva/ característica, poderia-se aceitar; mas no sentido usual de “propriedade específica” como algo que identifica exclusivamente a substância, é falso — pontos de ebulição iguais entre substâncias diferentes e efeitos de impurezas mostram que não é necessariamente uma propriedade única. Em contextos de múltipla escolha como este, a afirmação é considerada falsa.

Passo 6

Resumo lógico para escolher a alternativa.
  • Determinações: I é verdadeira (maior massa → geralmente maior bp, mantendo o mesmo tipo de interação); II é verdadeira (com massas próximas, forças intermoleculares mais fortes → maior bp); III é falsa (ponto de ebulição não é necessariamente uma propriedade exclusiva/única da substância).
  • Assim, as afirmações verdadeiras são I e II, e III é falsa.

Resposta

d) I e II apenas

Exercícios relacionados