Considere os átomos \mathrm{K}, \mathrm{Mg} e Ca : a ) arranje-os em ordem crescente do raio atômico, b) quantos elétrons de valência existem em cada átomo?

Passo 1

O enunciado apresenta três átomos \mathrm{K}, \mathrm{Mg} e \mathrm{Ca} e pede:
a) ordenar esses átomos em ordem crescente de raio atômico;
b) determinar o número de elétrons de valência de cada átomo.
Vamos usar a tendência periódica do raio atômico (aumenta de cima para baixo e diminui da esquerda para a direita) e a posição na tabela para contar elétrons de valência.

Passo 2

Para ordenar o raio atômico, identificamos período e grupo de cada átomo:
\mathrm{Mg}: período 3, grupo 2\bullet \mathrm{Ca}: período 4, grupo 2\bullet \mathrm{K}: período 4, grupo 1
Como o raio aumenta de cima para baixo, todo átomo do período 4 tem raio maior que os do período 3. Dentro do mesmo período, o raio diminui da esquerda para a direita, logo em período 4 vale \mathrm{Ca}<\mathrm{K}. Assim, em ordem crescente de raio:
\mathrm{Mg} < \mathrm{Ca} < \mathrm{K}

Passo 3

O número de elétrons de valência é dado pelos elétrons na camada mais externa, que para metais alcalinos (grupo 1) é 1 e para alcalino-terrosos (grupo 2) é 2. Logo:
\mathrm{K} (grupo 1) tem 1 elétron de valência.
\mathrm{Mg} (grupo 2) tem 2 elétrons de valência.
\mathrm{Ca} (grupo 2) tem 2 elétrons de valência.

Resposta

a) \mathrm{Mg} < \mathrm{Ca} < \mathrm{K}
b) \mathrm{K}:1, \mathrm{Mg}:2, \mathrm{Ca}:2

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