Considere o ciclo de Born-Haber da substância de fórmula
apresentado a seguir. Informe o nome das energias envolvidas nas etapas
, e o sinal dessas energias em termos de entalpia.
Passo 1
Então, a questão nos pede para olhar um ciclo de Born–Haber de um sal AB₂(s) e, para algumas etapas desse ciclo (ΔH₁, ΔH₃ e ΔH₄), identificar (a) o nome “oficial” da energia envolvida e (b) se a variação de entalpia é positiva (endotérmica) ou negativa (exotérmica).
Conteúdo: termodinâmica/termodinâmica química, mais especificamente ciclo de Born–Haber.
O que a gente vai precisar:
Conteúdo: termodinâmica/termodinâmica química, mais especificamente ciclo de Born–Haber.
O que a gente vai precisar:
- Saber que cada passo num ciclo de Born–Haber corresponde a um processo bem definido (sublimação, dissociação, ionização, afinidade eletrônica, formação de rede, etc.).
- Lembrar o que cada processo faz com a entalpia (endotérmico ou exotérmico).
Passo 2
ΔH₁ geralmente é a entalpia de sublimação do metal A(s) para A(g).
– Teoria: Sublimação é passar de sólido pra gás diretamente; quebra ligações sólidas absorvendo energia.
– Logo, ΔH₁ > 0 (endotérmico).
– Teoria: Sublimação é passar de sólido pra gás diretamente; quebra ligações sólidas absorvendo energia.
– Logo, ΔH₁ > 0 (endotérmico).
Passo 3
ΔH₃ é a entalpia de dissociação da molécula diatômica B₂(g) em 2 B(g).
– Teoria: Dissociar uma molécula (B–B) significa quebrar a ligação covalente, o que exige energia.
– Logo, ΔH₃ > 0 (endotérmico).
– Teoria: Dissociar uma molécula (B–B) significa quebrar a ligação covalente, o que exige energia.
– Logo, ΔH₃ > 0 (endotérmico).
Passo 4
ΔH₄ é a afinidade eletrônica do elemento B, ou seja, a energia liberada quando B(g) + e⁻ → B⁻(g).
– Teoria: Quando um átomo gasoso captura um elétron, geralmente libera energia (reação exotérmica).
– Logo, ΔH₄ < 0 (exotérmico).
– Teoria: Quando um átomo gasoso captura um elétron, geralmente libera energia (reação exotérmica).
– Logo, ΔH₄ < 0 (exotérmico).
Resposta
ΔH₁: Entalpia de sublimação de A(s) → A(g), ΔH₁ > 0 (endotérmico)
ΔH₃: Entalpia de dissociação de B₂(g) → 2 B(g), ΔH₃ > 0 (endotérmico)
ΔH₄: Afinidade eletrônica de B(g) + e⁻ → B⁻(g), ΔH₄ < 0 (exotérmico)
ΔH₃: Entalpia de dissociação de B₂(g) → 2 B(g), ΔH₃ > 0 (endotérmico)
ΔH₄: Afinidade eletrônica de B(g) + e⁻ → B⁻(g), ΔH₄ < 0 (exotérmico)