Considere as designações 4 f, 3 s, 3 dz^2, 4 p, 3 d e 3 px. Quantos orbitais há em cada uma delas?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química sobre orbitais! O enunciado nos pede para descobrir quantos orbitais existem em cada uma das designações dadas: 4 f, 3 s, 3 dz^2, 4 p, 3 d e 3 px. Para isso, vamos precisar entender o que são orbitais e como eles se organizam nos diferentes tipos de subshells (s, p, d, f).

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que um orbital é uma região ao redor do núcleo de um átomo onde há maior probabilidade de encontrar um elétron. Cada tipo de subshell tem um número específico de orbitais:
  • s: 1 orbital
  • p: 3 orbitais
  • d: 5 orbitais
  • f: 7 orbitais

Passo 3

Agora, vamos analisar cada designação individualmente:
  1. 4 f:
    • Subshell f tem 7 orbitais.
  2. 3 s:
    • Subshell s tem 1 orbital.
  3. 3 dz^2:
    • A designação dz^2 refere-se a um orbital d específico, portanto, é 1 orbital.
  4. 4 p:
    • Subshell p tem 3 orbitais.
  5. 3 d:
    • Subshell d tem 5 orbitais.
  6. 3 px:
    • A designação px refere-se a um orbital p específico, portanto, é 1 orbital.

Resposta

  • 4 f: 7 orbitais
  • 3 s: 1 orbital
  • 3 dz^2: 1 orbital
  • 4 p: 3 orbitais
  • 3 d: 5 orbitais
  • 3 px: 1 orbital

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