Considere as designações
e
. Quantos orbitais há em cada uma delas?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química sobre orbitais! O enunciado nos pede para descobrir quantos orbitais existem em cada uma das designações dadas:
,
,
,
,
e
. Para isso, vamos precisar entender o que são orbitais e como eles se organizam nos diferentes tipos de subshells (s, p, d, f).
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que um orbital é uma região ao redor do núcleo de um átomo onde há maior probabilidade de encontrar um elétron. Cada tipo de subshell tem um número específico de orbitais:
- s: 1 orbital
- p: 3 orbitais
- d: 5 orbitais
- f: 7 orbitais
Passo 3
Agora, vamos analisar cada designação individualmente:
-
: - Subshell f tem 7 orbitais.
-
: - Subshell s tem 1 orbital.
-
: - A designação
refere-se a um orbital d específico, portanto, é 1 orbital.
- A designação
-
: - Subshell p tem 3 orbitais.
-
: - Subshell d tem 5 orbitais.
-
: - A designação
refere-se a um orbital p específico, portanto, é 1 orbital.
- A designação
Resposta
-
: 7 orbitais -
: 1 orbital -
: 1 orbital -
: 3 orbitais -
: 5 orbitais -
: 1 orbital