Considere a mistura de 20 mL de uma solução de 
Passo 1
Então, temos um exercício que envolve misturar soluções de ácido acético (
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de ácido acético e acetato de sódio nas soluções iniciais. Sabemos que:
- Volume de 
= 20 mL = 0,020 L 
- Concentração de 
= 0,1 M 
- Volume de 
= 20 mL = 0,020 L 
- Concentração de 
= 0,1 M 
Usando a fórmula de molaridade:
Então,
Passo 3
Agora, vamos calcular a quantidade de mols de 
- Volume de 
= 2 mL = 0,002 L 
- Concentração de 
= 0,3 M 
Passo 4
O 
Isso significa que os mols de 
Passo 5
Vamos atualizar os mols após a reação:
Passo 6
Agora, vamos calcular as concentrações das espécies na solução final. O volume total da mistura é:
Então,
Passo 7
Agora, vamos usar a equação de Henderson-Hasselbalch para calcular o pH da solução tampão:
Onde:
- 
do ácido acético é aproximadamente 4,76 
- 
é a concentração do acetato de sódio ( ) = 0,0619 M 
- 
é a concentração do ácido acético ( ) = 0,0333 M 
Passo 8
Substituindo os valores na equação:
Sabemos que 
Então,
Resposta
O pH da mistura após a adição de 2 mL de 
