Considere as moléculas de trifluoreto de boro
e ozônio
e determine qual é apolar e qual é polar.
Passo 1
O enunciado pede para usar a teoria de VSEPR (repulsão dos pares eletrônicos) e a ideia de dipolo para decidir a polaridade das moléculas de trifluoreto de boro
e de ozônio
. Vamos então identificar a geometria eletrônica de cada uma, sua forma molecular e ver se os momentos de dipolo se cancelam ou não.
Passo 2
Em
o boro central forma três ligações simples com flúor e não tem pares livres. Assim, há três regiões de densidade eletrônica, que se organizam em geometria trigonal plana com ângulo de
. Cada ligação
é polar (pois
é muito mais eletronegativo que
), mas pela simetria trigonal plana esses três vetores de dipolo se anularão mutuamente. Logo, a molécula não apresenta dipolo resultante.
Passo 3
Em
o oxigênio central forma duas ligações simples e tem um par de elétrons não ligantes. Há, portanto, três regiões de densidade eletrônica em geometria eletrônica trigonal plana, mas a forma molecular (desprezando o par livre) fica angular (curvada), com ângulo aproximado de
. Como a distribuição de ligações não é simétrica, os momentos de dipolo não se cancelam totalmente e sobra um dipolo resultante, tornando
uma molécula polar.