Considere os pares de elementos abaixo:
Li e F
O e O
Ce Cl
a) Calcule a diferença de eletronegatividade (use:
).
b) Classifique a ligação como iônica, covalente polar ou covalente apolar.
c) Explique como essa classificação se relaciona com a distribuição eletrônica de cada elemento.
O e O
Ce Cl
a) Calcule a diferença de eletronegatividade (use:
b) Classifique a ligação como iônica, covalente polar ou covalente apolar.
c) Explique como essa classificação se relaciona com a distribuição eletrônica de cada elemento.
Passo 1
O enunciado pede para cada um dos pares dados: (1) calcular a diferença de eletronegatividade, (2) classificar a ligação como iônica, covalente polar ou covalente apolar, e (3) explicar como essa classificação se relaciona com a distribuição eletrônica de cada elemento.
Os pares a analisar são: e
;
e
;
e
.
Dados de eletronegatividade fornecidos (escala de Pauling, conforme enunciado): ;
;
;
;
.
Observação: interpretei “Ce Cl” como “C e Cl” (carbono e cloro), pois os valores fornecidos incluem e
; caso o enunciado quisesse o elemento cerium (
) haveria ambiguidade, mas aqui seguirei a leitura natural como “C e Cl”.
Os pares a analisar são:
Dados de eletronegatividade fornecidos (escala de Pauling, conforme enunciado):
Observação: interpretei “Ce Cl” como “C e Cl” (carbono e cloro), pois os valores fornecidos incluem
Passo 2
Vou usar a definição prática de eletronegatividade: é a tendência de um átomo atrair elétrons quando ligado a outro átomo. A diferença de eletronegatividade entre dois átomos, denotada por
, indica o caráter da ligação. Adoto os limites comuns e simples para classificar (valores aproximados e didáticos):
Explicação rápida desses limites: são convenções usadas em química geral (Paulings e textos didáticos) para separar casos onde há praticamente transferência de elétron (iônica) dos que têm compartilhamento desigual (polar) ou quase igual (apolar). Escolhi esses limites porque são simples e os resultados caem claramente em uma das categorias.
Passo 3
Calcular
para
e
.
Usamos . Aqui:
Usamos
Passo 4
Classificação e explicação física para
–
.
Pelo critério do passo 2, como , a ligação é classificada como iônica (predominantemente iônica).
Explicação relacionando com distribuição eletrônica (didática):
Pelo critério do passo 2, como
Explicação relacionando com distribuição eletrônica (didática):
- Configurações eletrônicas (estado fundamental, forma curta):
e . - O flúor tem alta eletronegatividade (forte tendência a ganhar elétrons); o lítio tem um único elétron no nível
que pode ser perdido com relativa facilidade. Assim, ocorre transferência quase completa de um elétron do para o , formando íons:
com configuração do gás nobre (semelhança com ) e com configuração (semelhança com ). - Essa separação de cargas positivas e negativas cria atração eletrostática forte (ligação iônica) e distribuição eletrônica com carga concentrada nos ânions (
).
Passo 5
Calcular
para
e
.
Passo 6
Classificação e explicação física para
–
.
Como , a ligação é covalente apolar (não-polar).
Explicação por distribuição eletrônica:
Como
Explicação por distribuição eletrônica:
- Configuração eletrônica do oxigênio:
. - Em uma molécula
, dois átomos idênticos compartilham elétrons igualmente, sem tendência de um puxar mais os elétrons que o outro; o par eletrônico de ligação fica igualmente distribuído. - Resultado: não há diferença de densidade eletrônica que gere cargas parciais; a ligação é de compartilhamento simétrico (apolar). Observação extra didática: no
real a ligação entre oxigênios é de ordem 2 (dupla), mas o ponto relevante aqui é o compartilhamento igual entre átomos idênticos.
Passo 7
Calcular
para
e
.
Passo 8
Classificação e explicação física para
–
.
Pelo critério do passo 2, cai na faixa
, então a ligação é covalente polar.
Explicação por distribuição eletrônica:
Pelo critério do passo 2,
Explicação por distribuição eletrônica:
- Configurações (formas curtas):
; . - O cloro é mais eletronegativo que o carbono, logo na ligação
os elétrons de ligação ficam deslocados na direção do . Isso cria um dipolo: no carbono e no cloro (cargas parciais). - Não ocorre transferência completa de elétron (como em iônica), mas sim compartilhamento desigual: há densidade eletrônica maior ao redor do cloro. Esse é o caráter covalente polar.
Passo 9
Comentário final e lembrete prático para a prova (tom amigável):
- Essas classificações são modelos úteis — na prática as ligações estão em um contínuo entre totalmente covalente e totalmente iônica. A eletronegatividade dá uma boa estimativa qualitativa.
- Na prova: calcule
com os valores dados, compare com os limites adotados e explique com as configurações eletrônicas quem perde / ganha elétrons ou quem atrai mais densidade eletrônica. Isso garante uma resposta completa (a), (b) e (c). Boa! Você consegue.
Resposta
Li e F: a)
b) iônica c) transferência quase completa de elétron do
(
) para o
(
), formando
e
.
O e O: a) b) covalente apolar c) átomos idênticos (
) compartilham elétrons igualmente, sem cargas parciais.
C e Cl: a) b) covalente polar c) compartilhamento desigual (
;
), com densidade eletrônica deslocada para o
(carregamento parcial
em C e
em Cl).
O e O: a)
C e Cl: a)