Considere quatro orbitais atômicos, sendo um do tipo s e três do tipo p , e quatro orbitais híbridos
, resultantes da sobreposição dos orbitais atômicos anteriores. Explique as diferenças em forma e orientação no espaço destes orbitais.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão fala sobre orbitais atômicos e orbitais híbridos
. A gente vai precisar entender o que são esses orbitais, como eles se combinam para formar os híbridos e como suas formas e orientações no espaço diferem. Basicamente, vamos explorar a estrutura eletrônica dos átomos e como essa estrutura influencia na formação de ligações químicas.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que são orbitais atômicos. Orbitais são regiões ao redor do núcleo de um átomo onde é mais provável encontrar elétrons. Eles têm diferentes formas e energias, e os tipos mais comuns são os orbitais s, p, d e f. No nosso caso, temos um orbital s e três orbitais p.
Passo 3
O orbital s tem uma forma esférica, diferente dos orbitais p, que têm uma forma de halteres, direcionados ao longo de eixos específicos no espaço (geralmente chamados de eixos x, y e z). Cada orbital p está alinhado em uma direção diferente, perpendicular uma à outra.
Passo 4
Agora, quando falamos em orbitais híbridos
, estamos falando sobre a mistura do orbital s com os três orbitais p para formar quatro novos orbitais equivalentes. Isso acontece para que a molécula possa se organizar de maneira mais estável, minimizando a repulsão entre os pares de elétrons.
Passo 5
A hibridação
resulta em quatro orbitais híbridos que têm a mesma energia e forma tetraédrica. Isso significa que os quatro orbitais estão orientados de maneira a apontar para os vértices de um tetraedro, formando ângulos de aproximadamente 109,5 graus entre si. Essa disposição espacial é diferente dos orbitais atômicos originais, que tinham formas e orientações distintas.
Resposta
As quatro orbitais híbridos
resultam da mistura de um orbital s e três orbitais p, formando orbitais equivalentes com forma tetraédrica. Diferentemente dos orbitais atômicos originais—o s, que é esférico, e os p, que têm forma de halteres orientados perpendicularmente—a hibridação
cria quatro orbitais com a mesma energia e orientação espacial, apontando para os vértices de um tetraedro com ângulos de cerca de 109,5 graus entre si. Essa reorganização facilita a formação de ligações químicas mais estáveis na molécula.