Considere a reação abaixo:
Se forem misturados 530 g de
com
de HCl , nessas condições responda:
a) Qual a massa de
formada?
b) Qual o volume em litros de
nas
(Condições normais de temperatura e pressão: 1 atm e 273 K ).
c) Qual composto é o reagente limitante?
(Dados: massas atômicas:
. Volume de um gás
.
Se forem misturados 530 g de
a) Qual a massa de
b) Qual o volume em litros de
c) Qual composto é o reagente limitante?
(Dados: massas atômicas:
Passo 1
O enunciado dá a reação
e fornece as massas de
e de
. Pede-se (a) a massa de água formada, (b) o volume de
nas CNTP e (c) o reagente limitante. Vamos usar estequiometria e a relação gás ideal em condições normais.
Passo 2
Calculamos as massas molares:
Passo 3
Determinamos o número de mols de cada reagente:
Passo 4
Pela estequiometria, cada mol de
requer 2 mol de
. Para
mol de
seriam necessários
mol de
, mas há apenas
mol. Logo,
é o reagente limitante. O avanço da reação é
Passo 5
Cada mol de avanço gera 1 mol de
. Assim, formam-se
A massa de água é
Passo 6
Cada mol de avanço também gera 1 mol de
. Logo,
Nas CNTP, 1 mol de gás ocupa 22,4 L, então
Resposta
(a)
de
(b) de
nas CNTP
(c) é o reagente limitante.
(b)
(c)