Considere a reação do ion peroxidissulfato
com o ion lodeto
em solução aquosa:
A certa temperatura a velocidade de desaparecimento de
varia com as concentrações da seguinte maneira:
Experimento
Velocidade inicial(mol/Ls))
1
0,018
0,036
2
0,027
0,036
3
0,036
0,054
3
0,050
0,072
a) Determine a lei de velocidade para a reação. (
); ( 1,0 )
b) Qual é o valor médio da constante de velocidade para o desaparecimento de
com base nos 04 conjuntos de dados?
c) Como a velocidade de desaparecimento de
relaciona-se à velocidade de desaparecimento de
?
d) Qual é a velocidade de desaparecimento de
quando
e
?
Experimento |
|
|
Velocidade inicial(mol/Ls)) |
1 | 0,018 | 0,036 |
|
2 | 0,027 | 0,036 |
|
3 | 0,036 | 0,054 |
|
3 | 0,050 | 0,072 |
|
b) Qual é o valor médio da constante de velocidade para o desaparecimento de
c) Como a velocidade de desaparecimento de
d) Qual é a velocidade de desaparecimento de
Passo 1
O enunciado dá a reação
e fornece velocidades iniciais para quatro conjuntos de
e
. Pede-se:
a) a lei de velocidade ;
b) o valor médio de ;
c) a relação entre e
;
d) a taxa de desaparecimento de para concentrações dadas.
a) a lei de velocidade
b) o valor médio de
c) a relação entre
d) a taxa de desaparecimento de
Passo 2
Para achar
, comparamos os experimentos 1 e 2, em que
é constante e
cresce de
para
, um fator
. A velocidade cresce de
para
, também fator
. Logo
Para achar
, comparamos os experimentos 2 e 3:
varia em
,
em
e a velocidade em
. Como já sabemos
,
Portanto a lei de velocidade é de primeira ordem em cada reagente.
Passo 3
Em cada experimento calcula-se
Para os três primeiros resultados obtém-se cerca de
L mo
¹
¹ e no quarto
. A média aritmética dá
Passo 4
Pela estequiometria, cada 1 mol de
consome 3 mol de
. Assim
Passo 5
Para
mol
¹ e
mol
¹,
Logo
Resposta
(a)
(b)
(c)
(d)