Considere a reação
. Discuta como a concentração de amônia, no equilíbrio, será afetada pela:
adição de oxigênio ao sistema
adição de oxigênio ao sistema
Passo 1
O enunciado nos dá a reação em equilíbrio
e pede para discutir o efeito da adição de oxigênio sobre a concentração de amônia no equilíbrio. O conteúdo aqui é equilíbrio químico e usaremos o Princípio de Le Chatelier junto com as expressões do quociente de reação
e da constante de equilíbrio
.
Passo 2
Escrevemos a expressão da constante de equilíbrio
. Como a água está no estado líquido, sua atividade é
. Assim:
O quociente de reação
tem a mesma forma, mas com concentrações momentâneas. Quando adicionamos
, incrementamos o denominador de
.
Passo 3
Logo após adicionar
, o valor de
fica menor que
(porque o denominador aumentou). Para restabelecer o equilíbrio, a reação desloca-se no sentido de formar produtos, ou seja, vai no sentido direto:
Nesse deslocamento, consomem-se
e
e formam-se
e
, até que
volte a igualar
.
Passo 4
Como a reação anda para a direita para consumir o excesso de
, a concentração de
no novo equilíbrio será menor do que antes da adição.
Resposta
A concentração de amônia diminui.