Considere a reação
. Discuta como a concentração de amônia, no equilíbrio, será afetada pela:
diminuição do volume do recipiente
diminuição do volume do recipiente
Passo 1
O enunciado trata da reação heterogênea
e pede para discutir como a concentração de
no equilíbrio será afetada pela diminuição do volume do recipiente. Vamos usar o conteúdo de equilíbrio químico e o princípio de Le Chatelier aplicado a variações de pressão/volume.
Passo 2
Identificamos as espécies gasosas e contamos seus mols em cada lado da reação.
No lado dos reagentes há
No lado dos reagentes há
No lado dos produtos há
(
está no estado líquido e não conta para a pressão de gases.)
Passo 3
Diminuir o volume do recipiente aumenta a pressão total do sistema. Pelo princípio de Le Chatelier, o equilíbrio desloca-se no sentido de reduzir essa perturbação, ou seja, para o lado com menor número de mols gasosos.
Passo 4
Como o lado dos produtos tem
mols gasosos e o dos reagentes tem
, ao diminuirmos o volume o equilíbrio desloca-se para a direita (formação de produtos). Isso faz com que parte de
seja consumida até o novo equilíbrio, reduzindo sua concentração.
Resposta
A concentração de
no equilíbrio diminui.