Considere a reação 2 \mathrm{NH}_{3(\mathrm{~g})}+3 \mathrm{O}_{2(\mathrm{~g})} \leftrightarrows 2 \mathrm{~N}_{2(\mathrm{~g})}+6 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(\mathrm{l})}. Discuta como a concentração de amônia, no equilíbrio, será afetada pela:
diminuição do volume do recipiente

Passo 1

O enunciado trata da reação heterogênea
2\,\mathrm{NH}_{3(g)} + 3\,\mathrm{O}_{2(g)} \rightleftharpoons 2\,\mathrm{N}_{2(g)} + 6\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(l)}
e pede para discutir como a concentração de \mathrm{NH}_3 no equilíbrio será afetada pela diminuição do volume do recipiente. Vamos usar o conteúdo de equilíbrio químico e o princípio de Le Chatelier aplicado a variações de pressão/volume.

Passo 2

Identificamos as espécies gasosas e contamos seus mols em cada lado da reação.
No lado dos reagentes há
2\;\text{mols de }\mathrm{NH}_3 + 3\;\text{mols de }\mathrm{O}_2 = 5\;\text{mols gasosos}
No lado dos produtos há
2\;\text{mols de }\mathrm{N}_2 = 2\;\text{mols gasosos}
( \mathrm{H}_2\mathrm{O} está no estado líquido e não conta para a pressão de gases.)

Passo 3

Diminuir o volume do recipiente aumenta a pressão total do sistema. Pelo princípio de Le Chatelier, o equilíbrio desloca-se no sentido de reduzir essa perturbação, ou seja, para o lado com menor número de mols gasosos.

Passo 4

Como o lado dos produtos tem 2 mols gasosos e o dos reagentes tem 5, ao diminuirmos o volume o equilíbrio desloca-se para a direita (formação de produtos). Isso faz com que parte de \mathrm{NH}_3 seja consumida até o novo equilíbrio, reduzindo sua concentração.

Resposta

A concentração de \mathrm{NH}_3 no equilíbrio diminui.

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