Considere a reação reversível em equilíbrio:
Se a concentração de
for aumentada, o que acontecerá com o equilíbrio?
a) O equilíbrio se deslocará para a direita.
b) O equilíbrio se deslocará para a esquerda.
c) Não haverá mudança.
d) A concentração de H2 diminuirá.
Se a concentração de
a) O equilíbrio se deslocará para a direita.
b) O equilíbrio se deslocará para a esquerda.
c) Não haverá mudança.
d) A concentração de H2 diminuirá.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício nos apresenta uma reação química reversível em equilíbrio:
O conteúdo aqui é sobre equilíbrio químico e o Princípio de Le Chatelier. Para resolver, precisamos entender como as alterações nas concentrações dos reagentes ou produtos afetam o equilíbrio da reação.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o Princípio de Le Chatelier. Esse princípio diz que se mudarmos uma condição de um sistema em equilíbrio, o sistema vai reagir de forma a minimizar essa mudança.
No nosso caso, a concentração de
está sendo aumentada. Segundo o princípio, o sistema vai tentar reduzir esse aumento.
Passo 3
Olhemos para a reação:
Aumentando a concentração de
(o produto), o equilíbrio vai se deslocar para a esquerda para produzir mais reagentes (
e
) e assim diminuir a concentração de
.
Passo 4
Além disso, ao se deslocar para a esquerda, a concentração de
vai aumentar e a de
vai diminuir, tentando restabelecer o equilíbrio.
Resposta
A opção correta é:
b) O equilíbrio se deslocará para a esquerda.