Considere a reação reversível em equilíbrio:
H 2(g)+I 2(g) <=ftharpoons 2 HI(g)
Se a concentração de HI(g) for aumentada, o que acontecerá com o equilíbrio?
a) O equilíbrio se deslocará para a direita.
b) O equilíbrio se deslocará para a esquerda.
c) Não haverá mudança.
d) A concentração de H2 diminuirá.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício nos apresenta uma reação química reversível em equilíbrio:
H2(g) + I2(g) <=ftharpoons 2 HI(g)
O conteúdo aqui é sobre equilíbrio químico e o Princípio de Le Chatelier. Para resolver, precisamos entender como as alterações nas concentrações dos reagentes ou produtos afetam o equilíbrio da reação.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o Princípio de Le Chatelier. Esse princípio diz que se mudarmos uma condição de um sistema em equilíbrio, o sistema vai reagir de forma a minimizar essa mudança.
No nosso caso, a concentração de HI está sendo aumentada. Segundo o princípio, o sistema vai tentar reduzir esse aumento.

Passo 3

Olhemos para a reação:
H2 + I2 <=ftharpoons 2 HI
Aumentando a concentração de HI (o produto), o equilíbrio vai se deslocar para a esquerda para produzir mais reagentes ( H2 e I2) e assim diminuir a concentração de HI.

Passo 4

Além disso, ao se deslocar para a esquerda, a concentração de H2 vai aumentar e a de HI vai diminuir, tentando restabelecer o equilíbrio.

Resposta

A opção correta é:
b) O equilíbrio se deslocará para a esquerda.

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