Considere o seguinte equilíbrio entre os óxidos de nitrogênio:
\mathrm{NO}_{2(\mathrm{~g})}+\mathrm{N}_{2} \mathrm{O}_{(\mathrm{~g})} \rightleftharpoons 3 \mathrm{NO}_{(\mathrm{~g})} \quad \Delta \mathrm{H}>0
A constante de equilíbrio aumentará ou diminuirá com o aumento da temperatura? Justifique sua resposta.

Passo 1

O enunciado traz o equilíbrio \mathrm{NO}_{2(\mathrm{g})}+\mathrm{N}_{2}\mathrm{O}_{(\mathrm{g})}\rightleftharpoons 3\,\mathrm{NO}_{(\mathrm{g})}
e informa que \Delta H>0 (reação endotérmica).
O que pedem é saber como a constante de equilíbrio K varia quando aumentamos a temperatura.
Para responder vamos usar o Princípio de Le Chatelier e a equação de van ’t Hoff.

Passo 2

Pelo Princípio de Le Chatelier, um sistema em equilíbrio desloca-se no sentido de absorver o distúrbio.
Aqui aumento de temperatura equivale a “fornecer calor” e, como a reação é endotérmica \Delta H>0, ela consome calor no sentido direto (formação de produtos).
Logo, o equilíbrio se desloca para a direita, produzindo mais \mathrm{NO}, o que implica que a constante K cresce.

Passo 3

Para ver isso de forma quantitativa, usamos a equação de van ’t Hoff em diferencial:
\frac{d\ln K}{dT} \;=\;\frac{\Delta H}{R\,T^{2}}.
Como \Delta H>0 e R e T^{2} são positivos, temos
\frac{d\ln K}{dT}>0
ou seja, \ln K aumenta com T e, consequentemente, K também aumenta.

Resposta

A constante de equilíbrio aumenta com o aumento da temperatura.

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