Considere a seguinte reação que ocorre a temperatura e pressão ambientais:
2 \mathrm{Cl}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{~g}) \quad \Delta \mathrm{H}=-243,4 \mathrm{~kJ}
Quem tem a maior entalpia sob essas condições, 2 \mathrm{Cl}(\mathrm{g}) ou \mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{~g}) ?

Passo 1

O enunciado nos dá a reação a temperatura e pressão ambientes
2\,\mathrm{Cl}(\mathrm{g}) \rightarrow \mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{g})
com entalpia de reação \Delta H = -243{,}4\\ \mathrm{kJ}. Queremos saber qual estado— 2\,\mathrm{Cl}(\mathrm{g}) ou \mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{g})—tem maior entalpia sob essas condições.

Passo 2

Por definição de entalpia de reação temos
\Delta H = H_{\text{produtos}} - H_{\text{reagentes}}.
Aqui \Delta H = -243{,}4\\ \mathrm{kJ} (valor negativo) indica que a formação de \mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{g}) libera calor, ou seja, H_{\text{produtos}} < H_{\text{reagentes}}.

Passo 3

Como os reagentes são 2\,\mathrm{Cl}(\mathrm{g}) e os produtos são \mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{g}), a desigualdade
H\bigl(\mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{g})\bigr) < H\bigl(2\,\mathrm{Cl}(\mathrm{g})\bigr)
mostra que a entalpia de 2\,\mathrm{Cl}(\mathrm{g}) é maior do que a de \mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{g}).

Resposta

2\,\mathrm{Cl}(\mathrm{g}) tem maior entalpia do que \mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{g}).

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