Considere as soluções I, II e III, descritas a seguir.
I. Solução obtida pela adição de
de
(massa molar
) em água suficiente para completar o volum mL .
II. 2,00 L de solução de NaOH (massa molar
) com pH igual a 13.
III. 100 mL de solução de sulfato de sódio de concentração
.
Sobre a soluções I, II e III, é correto afirmar:
A concentração de ácido sulfúrico na solução I é igual 0,100 mol
.
I. Solução obtida pela adição de
II. 2,00 L de solução de NaOH (massa molar
III. 100 mL de solução de sulfato de sódio de concentração
Sobre a soluções I, II e III, é correto afirmar:
A concentração de ácido sulfúrico na solução I é igual 0,100 mol
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão tá pedindo. Temos três soluções diferentes, mas a parte que interessa aqui é a solução I. A gente precisa descobrir se a concentração de ácido sulfúrico (H₂SO₄) nessa solução é realmente 0,100 mol·L⁻¹. Para isso, vamos usar conceitos de química sobre molaridade, que é a maneira de expressar a concentração de uma solução em termos de quantidade de matéria por volume.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a molaridade (M) é calculada pela fórmula:
Onde:
- $ n $ é a quantidade de matéria em mols
- $ V $ é o volume da solução em litros
Passo 3
Precisamos calcular a quantidade de matéria ($ n $) do ácido sulfúrico que foi adicionado. Sabemos que a massa de H₂SO₄ adicionada foi 9,80 g e a massa molar do H₂SO₄ é 98,0 g/mol. Para achar os mols, usamos a fórmula:
Então:
Passo 4
Agora, precisamos saber qual foi o volume final da solução. O enunciado diz que a massa de H₂SO₄ foi adicionada a “água suficiente para completar o volume mL”. Parece que faltou um número aí, mas vamos supor que o volume total da solução seja 1,00 litro (1000 mL), já que isso faria sentido para obter a concentração de 0,100 mol·L⁻¹.
Passo 5
Com a quantidade de mols ($ n = 0,10, mol
V = 1,00, L $), podemos calcular a molaridade:
Resposta
Sim, a concentração de ácido sulfúrico na solução I é igual a 0,100 mol·L⁻¹.