A constante de velocidade da decomposição do pentóxido de dinitrogênio, que é uma reação de segunda ordem:
2 N2 O5(g) 4 NO2(g)+O2(g) é: k=1,73 times 10^-5 s^-1, a 25^circ C é
O tempo de meia-vida desta reação a 25^circ C;

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre a decomposição do pentóxido de dinitrogênio (N₂O₅), que é uma reação de segunda ordem. A constante de velocidade dessa reação é a 25°C. Nosso objetivo é encontrar o tempo de meia-vida dessa reação nessa temperatura. Para resolver isso, vamos precisar entender as fórmulas de cinética química para reações de segunda ordem e aplicar os dados que temos.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é o tempo de meia-vida ( t1/2 = 1k [A]0 ). É o tempo necessário para que a concentração do reagente inicial seja reduzida à metade durante a reação. Para reações de segunda ordem, a fórmula para calcular o tempo de meia-vida é:
Aqui, é a constante de velocidade e é a concentração inicial do reagente.

Passo 3

Note que para calcular de uma reação de segunda ordem, precisamos saber a concentração inicial do pentóxido de dinitrogênio. No enunciado, essa concentração não foi fornecida. Sem essa informação, não conseguimos calcular um valor numérico para o tempo de meia-vida.

Passo 4

No entanto, se assumirmos que a concentração inicial t1/2 = 11,73 times 10^-5 , s^-1 times 1 , M = 11,73 times 10^-5 approx 5,78 times 10^4 , s é conhecida, podemos usar a fórmula que mencionamos. Por exemplo, se , então:

Resposta

O tempo de meia-vida da decomposição do pentóxido de dinitrogênio a 25°C é dado pela fórmula . Sem a concentração inicial , não é possível calcular um valor numérico específico.

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