Uma corrente de ar seco é borbulhada lentamente através de 1 L de uma solução aquosa de um soluto não volátil e, a seguir, passa através da água pura na mesma temperatura. A solução, que contém 50 g do soluto por litro, apresenta uma perda de peso de 
Resposta: 
Resposta:
Passo 1
Vamos conferir o que a questão está pedindo. Temos uma solução aquosa com 50 g de um soluto não volátil em 1 litro de água. Quando o ar seco passa por essa solução, ele perde uma certa quantidade de água, e ao passar pela água pura, perde um pouco menos. Precisamos descobrir a massa molar do soluto e o abaixamento do ponto de congelamento da solução. Para resolver isso, vamos usar conceitos de propriedades coligativas, que dependem da quantidade de partículas dissolvidas na solução.
Passo 2
Primeiro, vamos entender as perdas de água. A solução perde 0,4875 g de água, enquanto a água pura perde 0,0125 g. Essa diferença ocorre porque o soluto não volátil diminui a pressão de vapor da água na solução, fazendo com que mais água seja retirada pelo ar.
Passo 3
Para relacionar essa perda de água com a quantidade de soluto, vamos usar a fórmula do abaixamento do ponto de congelamento:
Onde:
- 
é o abaixamento do ponto de congelamento, 
- 
é a constante crioscópica da água ( ), 
- 
é a molalidade da solução. 
Passo 4
A molalidade (
Então:
Passo 5
Sabemos que o abaixamento do ponto de congelamento (
Resolvendo para 
Passo 6
Agora, queremos encontrar a massa molar (
Passo 7
Observamos que o valor calculado 
