É correto afirmar que:
a) Num gás ideal as interações predominantes são atrativas.
b) Num gás ideal as interações predominantes são repulsivas.
c) Um gás ideal é um gás hipotético, cuja relação p (pressão)- V (volume)- T (temperatura) pode ser completamente descrita pela equação de estado
, onde R é a constante universal dos gases e n o número de mols.
d) Os gases reais se caracterizam pela falta de interação entre suas moléculas.
e) A aproximação dos gases ideais funciona apenas em pressões altas, quando as interações podem ser negligenciadas.
a) Num gás ideal as interações predominantes são atrativas.
b) Num gás ideal as interações predominantes são repulsivas.
c) Um gás ideal é um gás hipotético, cuja relação p (pressão)- V (volume)- T (temperatura) pode ser completamente descrita pela equação de estado
d) Os gases reais se caracterizam pela falta de interação entre suas moléculas.
e) A aproximação dos gases ideais funciona apenas em pressões altas, quando as interações podem ser negligenciadas.
Passo 1
Beleza, aqui a gente tem várias frases sobre gás ideal e gás real e precisa descobrir qual delas tá certinha. O conteúdo é Termodinâmica (gases), mais especificamente a teoria do gás ideal versus gases reais. Para resolver, vamos precisar lembrar o que é um gás ideal, quais forças (atração/repulsão) existem ou não, e conhecer a famosa equação de estado
Passo 2
Primeiro, o que é gás ideal?
- É um modelo teórico de gás cujas moléculas:
- Não têm volume próprio (são pontuais).
- Não exercem forças de atração ou repulsão entre si.
- Por causa disso, seu comportamento é descrito exatamente por
onde
-
é a pressão, -
é o volume, -
é o número de mols, -
é a constante universal dos gases, -
é a temperatura absoluta.
Passo 3
Analisando as alternativas a) e b):
a) “Num gás ideal as interações predominantes são atrativas.”
b) “Num gás ideal as interações predominantes são repulsivas.”
Como no gás ideal NÃO TEM interação nenhuma, as duas estão erradas.
a) “Num gás ideal as interações predominantes são atrativas.”
b) “Num gás ideal as interações predominantes são repulsivas.”
Como no gás ideal NÃO TEM interação nenhuma, as duas estão erradas.
Passo 4
Analisando a alternativa c):
“Um gás ideal é um gás hipotético, cuja relação p–V–T pode ser completamente descrita pela equação de estado , onde R é a constante universal dos gases e n o número de mols.”
Isso é exatamente a definição de gás ideal, então essa está correta.
“Um gás ideal é um gás hipotético, cuja relação p–V–T pode ser completamente descrita pela equação de estado
Isso é exatamente a definição de gás ideal, então essa está correta.
Passo 5
Agora d) e e):
d) “Os gases reais se caracterizam pela falta de interação entre suas moléculas.” → Errado: gases reais têm interações (é por isso que desviam do comportamento ideal).
e) “A aproximação dos gases ideais funciona apenas em pressões altas, quando as interações podem ser negligenciadas.” → Também errado: na verdade a aproximação funciona melhor em baixas pressões e altas temperaturas, quando as moléculas estão mais afastadas e as interações viram desprezíveis.
d) “Os gases reais se caracterizam pela falta de interação entre suas moléculas.” → Errado: gases reais têm interações (é por isso que desviam do comportamento ideal).
e) “A aproximação dos gases ideais funciona apenas em pressões altas, quando as interações podem ser negligenciadas.” → Também errado: na verdade a aproximação funciona melhor em baixas pressões e altas temperaturas, quando as moléculas estão mais afastadas e as interações viram desprezíveis.
Resposta
A única alternativa correta é a letra c).