É correto afirmar que:
a) Num gás ideal as interações predominantes são atrativas.
b) Num gás ideal as interações predominantes são repulsivas.
c) Um gás ideal é um gás hipotético, cuja relação p (pressão)- V (volume)- T (temperatura) pode ser completamente descrita pela equação de estado pV=nRT, onde R é a constante universal dos gases e n o número de mols.
d) Os gases reais se caracterizam pela falta de interação entre suas moléculas.
e) A aproximação dos gases ideais funciona apenas em pressões altas, quando as interações podem ser negligenciadas.

Passo 1

Beleza, aqui a gente tem várias frases sobre gás ideal e gás real e precisa descobrir qual delas tá certinha. O conteúdo é Termodinâmica (gases), mais especificamente a teoria do gás ideal versus gases reais. Para resolver, vamos precisar lembrar o que é um gás ideal, quais forças (atração/repulsão) existem ou não, e conhecer a famosa equação de estado
pV = nRT

Passo 2

Primeiro, o que é gás ideal?
  • É um modelo teórico de gás cujas moléculas:
    1. Não têm volume próprio (são pontuais).
    2. Não exercem forças de atração ou repulsão entre si.
  • Por causa disso, seu comportamento é descrito exatamente por
pV = nRT,
onde
  • é a pressão,
  • é o volume,
  • é o número de mols,
  • é a constante universal dos gases,
  • é a temperatura absoluta.

Passo 3

Analisando as alternativas a) e b):
a) “Num gás ideal as interações predominantes são atrativas.”
b) “Num gás ideal as interações predominantes são repulsivas.”
Como no gás ideal NÃO TEM interação nenhuma, as duas estão erradas.

Passo 4

Analisando a alternativa c):
“Um gás ideal é um gás hipotético, cuja relação p–V–T pode ser completamente descrita pela equação de estado , onde R é a constante universal dos gases e n o número de mols.”
Isso é exatamente a definição de gás ideal, então essa está correta.

Passo 5

Agora d) e e):
d) “Os gases reais se caracterizam pela falta de interação entre suas moléculas.” → Errado: gases reais têm interações (é por isso que desviam do comportamento ideal).
e) “A aproximação dos gases ideais funciona apenas em pressões altas, quando as interações podem ser negligenciadas.” → Também errado: na verdade a aproximação funciona melhor em baixas pressões e altas temperaturas, quando as moléculas estão mais afastadas e as interações viram desprezíveis.

Resposta

A única alternativa correta é a letra c).

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