Corrija as afirmações falsas.
A diferença de eletronegatividade entre dois átomos iguais é zero.

Passo 1

O enunciado pede para corrigir afirmações falsas. A afirmação dada é: “A diferença de eletronegatividade entre dois átomos iguais é zero.” Vou listar claramente o que o enunciado dá:
  • Afirmação a avaliar: “A diferença de eletronegatividade entre dois átomos iguais é zero.”
    Não há outros dados no enunciado.

Passo 2

O que é eletronegatividade (explicação didática e simples):
  • Eletronegatividade é uma medida (adimensional) da tendência de um átomo em uma molécula atrair elétrons para si.
  • Em química orgânica/inorgânica costuma-se usar escalas (Pauling, Mulliken, etc.). Aqui não precisamos escolher escala específica; a ideia é conceitual: cada elemento tem um valor de eletronegatividade em uma dada escala.
  • Exemplo simples: em muitas tabelas, \chi_{\rm H}\approx2{,}1 e \chi_{\rm Cl}\approx3{,}0 (valores aproximados na escala de Pauling). Isso significa que o cloro atrai elétrons mais fortemente que o hidrogênio.

Passo 3

Formalizando para raciocinar sem erro:
  • Seja \chi_A a eletronegatividade do átomo A e \chi_B a eletronegatividade do átomo B.
  • A diferença de eletronegatividade entre os dois átomos costuma-se definir como
\Delta\chi = \left|\chi_A - \chi_B\right|.
  • A barra vertical significa valor absoluto: sempre um número não negativo.

Passo 4

Aplicando ao caso de átomos iguais:
  • Se os dois átomos são do mesmo elemento, então eles têm o mesmo valor de eletronegatividade na mesma escala, ou seja \chi_A=\chi_B.
  • Substituindo na definição:
\Delta\chi = \left|\chi_A - \chi_B\right| = \left|\chi_A - \chi_A\right| = \left|0\right| = 0.
  • Isso é apenas álgebra elementar: subtrair um número por ele mesmo dá zero, e o valor absoluto de zero é zero.

Passo 5

Interpretação física e consequências (para você entender como usar isso na prova):
  • Quando \Delta\chi=0 entre os dois átomos que formam uma ligação, a ligação é perfeitamente covalente não polar (não há desbalanceamento na atração eletrônica entre os dois núcleos).
  • Exemplos práticos: moléculas diatômicas homonucleares como \mathrm{H_2}, \mathrm{O_2}, \mathrm{Cl_2}, \mathrm{N_2} têm \Delta\chi=0 e, por isso, não possuem dipolo elétrico permanente.
  • Observação prática sobre limites: em química muitas vezes usa-se faixas aproximadas para classificar ligações por \Delta\chi (por exemplo, \Delta\chi\lesssim0{,}4 não polar, \Delta\chi intermediária polar covalente, \Delta\chi\gtrsim1{,}7 tendendo a iônica). Essas são regras empíricas e aproximadas, mas não afetam a conclusão quando os átomos são idênticos — aí \Delta\chi=0 sem discussão.

Passo 6

Casos especiais e cuidado (para evitar armadilhas na prova):
  • A afirmativa refere-se a “dois átomos iguais” no sentido do mesmo elemento químico. Se um átomo estiver em um estado particular altamente ionizado ou em um ambiente muito diferente, a ideia de “eletronegatividade efetiva” pode variar, mas em química básica (e na grande maioria das questões de prova) assume-se o valor tabulado para o elemento neutro.
  • Portanto, salvo contextos muito especiais explicitamente indicados no enunciado, a afirmação padrão vale.

Resposta

A afirmação é verdadeira: a diferença de eletronegatividade entre dois átomos iguais é 0.

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