Corrija as afirmações falsas.
A diferença de eletronegatividade entre dois átomos iguais é zero.
A diferença de eletronegatividade entre dois átomos iguais é zero.
Passo 1
O enunciado pede para corrigir afirmações falsas. A afirmação dada é: “A diferença de eletronegatividade entre dois átomos iguais é zero.” Vou listar claramente o que o enunciado dá:
- Afirmação a avaliar: “A diferença de eletronegatividade entre dois átomos iguais é zero.”
Não há outros dados no enunciado.
Passo 2
O que é eletronegatividade (explicação didática e simples):
- Eletronegatividade é uma medida (adimensional) da tendência de um átomo em uma molécula atrair elétrons para si.
- Em química orgânica/inorgânica costuma-se usar escalas (Pauling, Mulliken, etc.). Aqui não precisamos escolher escala específica; a ideia é conceitual: cada elemento tem um valor de eletronegatividade em uma dada escala.
- Exemplo simples: em muitas tabelas,
e (valores aproximados na escala de Pauling). Isso significa que o cloro atrai elétrons mais fortemente que o hidrogênio.
Passo 3
Formalizando para raciocinar sem erro:
- Seja
a eletronegatividade do átomo e a eletronegatividade do átomo . - A diferença de eletronegatividade entre os dois átomos costuma-se definir como
- A barra vertical significa valor absoluto: sempre um número não negativo.
Passo 4
Aplicando ao caso de átomos iguais:
- Se os dois átomos são do mesmo elemento, então eles têm o mesmo valor de eletronegatividade na mesma escala, ou seja
. - Substituindo na definição:
- Isso é apenas álgebra elementar: subtrair um número por ele mesmo dá zero, e o valor absoluto de zero é zero.
Passo 5
Interpretação física e consequências (para você entender como usar isso na prova):
- Quando
entre os dois átomos que formam uma ligação, a ligação é perfeitamente covalente não polar (não há desbalanceamento na atração eletrônica entre os dois núcleos). - Exemplos práticos: moléculas diatômicas homonucleares como
, , , têm e, por isso, não possuem dipolo elétrico permanente. - Observação prática sobre limites: em química muitas vezes usa-se faixas aproximadas para classificar ligações por
(por exemplo, não polar, intermediária polar covalente, tendendo a iônica). Essas são regras empíricas e aproximadas, mas não afetam a conclusão quando os átomos são idênticos — aí sem discussão.
Passo 6
Casos especiais e cuidado (para evitar armadilhas na prova):
- A afirmativa refere-se a “dois átomos iguais” no sentido do mesmo elemento químico. Se um átomo estiver em um estado particular altamente ionizado ou em um ambiente muito diferente, a ideia de “eletronegatividade efetiva” pode variar, mas em química básica (e na grande maioria das questões de prova) assume-se o valor tabulado para o elemento neutro.
- Portanto, salvo contextos muito especiais explicitamente indicados no enunciado, a afirmação padrão vale.
Resposta
A afirmação é verdadeira: a diferença de eletronegatividade entre dois átomos iguais é
.