Como se dá a corrosão por águas naturais? Cite exemplos.
Passo 1
Beleza, então a pergunta é: “Como se dá a corrosão por águas naturais? Cite exemplos.”
Isso é matéria de eletroquímica de corrosão de materiais. Para resolver, a gente vai precisar entender:
Isso é matéria de eletroquímica de corrosão de materiais. Para resolver, a gente vai precisar entender:
- O que é corrosão eletroquímica;
- O papel da água como eletrólito e agente oxidante;
- Quais fatores das águas naturais (oxigênio dissolvido, pH, sais, etc.) influenciam;
- Exemplos práticos de estruturas que sofrem esse tipo de corrosão.
Passo 2
Primeiro, o que é corrosão eletroquímica?
– É uma reação de oxidação do metal (perde elétrons) acoplada a uma reação de redução (onde outra espécie ganha elétrons).
– Na água, o metal faz o papel de ânodo e a redução costuma ocorrer no catodo, geralmente envolvendo oxigênio ou íons de hidrogênio.
Exemplo de meio-reação de oxidação do ferro:
– É uma reação de oxidação do metal (perde elétrons) acoplada a uma reação de redução (onde outra espécie ganha elétrons).
– Na água, o metal faz o papel de ânodo e a redução costuma ocorrer no catodo, geralmente envolvendo oxigênio ou íons de hidrogênio.
Exemplo de meio-reação de oxidação do ferro:
E de redução do oxigênio dissolvido em meio levemente ácido:
Passo 3
Agora, por que “águas naturais”?
- A água age como eletrólito:
- Contém íons (Cl⁻, SO₄²⁻, Ca²⁺, etc.) que conduzem corrente;
- Tem oxigênio dissolvido, que é o oxidante mais comum;
- Variações de pH, temperatura e fluxo modificam a velocidade da corrosão.
Dependendo dessas condições, a corrosão pode ser:
• Uniforme: todo o metal perde material de forma relativamente igual;
• Localizada (pitting): furos ou cavidades, comum em água salgada com cloretos;
• Galvânica: quando dois metais diferentes estão em contato e a água fecha o circuito (o menos nobre corrói primeiro).
Passo 4
Agora, alguns exemplos práticos:
- Tubulações de água potável (aço-carbono) que enferrujam por oxigênio e CO₂ dissolvidos, formam ferrugem
; - Estruturas de concreto armado em ambientes costeiros: cloretos do mar atacam a armadura de aço por pitting;
- Casco de navio ou plataforma offshore: corrosão uniforme e localizada por água do mar;
- Poços e dutos de petróleo: água produzida (com íons, CO₂ e H₂S) provoca corrosão ácida e sob tensão.
Resposta
A corrosão por águas naturais ocorre via processo eletroquímico em que o metal (ânodo) é oxidado em presença de eletrólito (água com íons) e de um agente oxidante (geralmente O₂ dissolvido). Fatores como condutividade iônica, pH, temperatura e velocidade de fluxo controlam a taxa de corrosão e o tipo (uniforme, localizado ou galvânico). Exemplos incluem tubulações de aço em sistemas de água potável, estruturas costeiras e offshore atacadas por água do mar, e dutos de petróleo afetados por água rica em CO₂ e Cl⁻.