Uma cozinheira bem informada sabe que a água contendo sal de cozinha dissolvido ferve a uma temperatura mais elevada que a água pura e que isso pode ser vantajoso em certas preparaçōes. Essa cozinheira coloca 5,85 g de NaCl em uma panela grande. Qual o volume, em litros, necessario de água para a cozinheira preparar uma solução 0,2 M de NaCl ?

Passo 1

Beleza, olha só o que rola: a cozinheira quer preparar uma solução de NaCl com concentração de 0,2 M (ou seja, 0,2 mol de NaCl dissolvidos em 1 L de água). Ela tem 5,85 g de NaCl e quer saber quanto de água (em litros) precisa pra chegar nessa concentração.
Conteúdo: molaridade de solução.
O que vamos precisar:
  1. A massa molar do NaCl (pra converter gramas em moles).
  2. A definição de molaridade , onde é o número de mols do soluto e o volume da solução em litros.

Passo 2

Primeiro, convertemos os 5,85 g de NaCl em número de mols.
A massa molar do NaCl é a soma das massas atômicas de Na (~23,0 g/mol) e de Cl (~35,45 g/mol):
MNaCl = 23,0 + 35,45 = 58,45 g/mol
Então o número de mols n = massamassa molar = 5,85 g58,45 g/mol approx 0,1000 mol é

Passo 3

Agora usamos a definição de molaridade:
M = nV,
onde
  • V = nM = 0,1000 mol0,2 mol/L = 0,500 L é a molaridade desejada (0,2 M),
  • é o número de mols que temos (~0,1000 mol),
  • é o volume da solução em litros (o que queremos).
Isolando :

Resposta

A cozinheira precisa de 0,50 L de água para preparar a solução 0,2 M de NaCl com 5,85 g de sal.

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