Um cristal de sulfato de cobre pentahidratado, 
Passo 1
Beleza, vamos resumir o que a questão está pedindo. Temos um cristal de sulfato de cobre pentahidratado, 
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é fluxo de difusão. O fluxo de difusão, ou fluxo molar, nos diz quanta quantidade de uma substância se move através de uma área por unidade de tempo devido à difusão. Para isso, usamos a Lei de Fick, que é uma ferramenta fundamental na difusão de substâncias.
A Lei de Fick em regime estacionário é dada por:
Onde:
- 
é o fluxo de difusão (mol/(m²·s)), 
- 
é o coeficiente de difusão da substância na solução (m²/s), 
- 
é o gradiente de concentração (mol/m³·m). 
Como estamos assumindo um regime pseudoestacionário no início da difusão, podemos aplicar essa lei para estimar o fluxo inicial.
Passo 3
Vamos aplicar a Lei de Fick para o 
Então, o gradiente de concentração pode ser aproximado por:
Onde:
- 
é a concentração de na interface, 
- 
, 
- 
é a espessura da camada limite de difusão. 
Considerando que 
Precisamos agora dos valores de 
Passo 4
Vamos assumir alguns valores típicos:
- 
Coeficiente de difusão dona água a : 
- 
Concentração na interface,: Como é o início da dissolução, podemos considerar a solubilidade do na água a , que é cerca de . Convertendo para molaridade: Massa molar do: Então,
- 
Espessura da camada limite,: Um valor típico para a é cerca de 
Agora, aplicando os valores na fórmula:
Passo 5
Agora, vamos repetir o cálculo para a água de hidratação, 
Supondo que a concentração de água na interface seja praticamente igual à pureza da água no reservatório, podemos considerar:
O coeficiente de difusão da água na água a 
Usando a mesma espessura da camada limite, 
Resposta
O fluxo inicial de dissolução do 
