Cu^+(s)+Ag^+(s) rightarrows Cu2(s)+Ag(s)
Vidro Claro rightarrows Vidro Escuro
Sob efeito de sol forte, a alta energia da luz ultravioleta provoca a formação de átomos de prata, e a lente escurece. Quando a intensidade da luz é reduzida, a reação se inverte, e a lente fica mais clara. Assim, quando a lente escurece, podemos dizer que:
a) o íon Ag^+ atua como doador de elétrons.
b) o íon Cu^+ atua como agente redutor.
c) o íon Ag^+ é oxidado.
d) o íon Cu^+ é reduzido.

Passo 1

Beleza, olha só o enunciado: temos a reação
Cu^+(s) + Ag^+(s) ;<=ftharpoons; Cu2(s) + Ag(s)
Quando bate sol forte, a lente escurece porque a luz ultravioleta traz energia pra formar prata metálica. Se a luz abaixa, a reação inverte e a lente clareia. A pergunta é: quando a lente escurece, qual das afirmações abaixo é correta?
Conteúdo: reação de oxirredução (redox). Vamos precisar saber o que é oxidação, redução, agente oxidante e agente redutor, e deduzir qual íon se comporta como cada um.

Passo 2

Entendendo oxirredução na base:
  1. Oxidação é perda de elétrons.
  2. Redução é ganho de elétrons.
  3. Agente redutor é quem doa elétrons (sofre oxidação).
  4. Agente oxidante é quem recebe elétrons (sofre redução).
Agora vamos separar as semi‐reações nessa reação global. Olha só quem muda de número de oxidação:
  • De Ag^+ para Ag^0: o íon prata ganha um elétron, fica metal. Isso é redução.
  • De Cu^+ para Cu^2+ (no Cu2 cada cobre vira Cu^2+ na fórmula geral): o cátion cobre perde um elétron. Isso é oxidação.
As semi‐reações:
Redução (ganho de elétron)
Ag^+ + e^- longrightarrow Ag
Oxidação (perda de elétron)
Cu^+ longrightarrow Cu^2+ + e^-

Passo 3

Quando a lente escurece, a reação vai no sentido de formar Ag^0 (prata) e Cu^2+. A prata Ag^+ está ganhando elétron, logo é reduzida e atua como agente oxidante. O cobre Cu^+ está doando elétron, logo é oxidado e atua como agente redutor.
Com isso:
  • Ag⁺ não doa elétron, ele ganha → não é agente redutor, e sim agente oxidante.
  • Cu⁺ doa elétron → é agente redutor.

Resposta

b) o íon Cu^+ atua como agente redutor.

Exercícios relacionados