Sob efeito de sol forte, a alta energia da luz ultravioleta provoca a formação de átomos de prata, e a lente escurece. Quando a intensidade da luz é reduzida, a reação se inverte, e a lente fica mais clara. Assim, quando a lente escurece, podemos dizer que:
a) o íon
atua como doador de elétrons.
b) o íon
atua como agente redutor.
c) o íon
é oxidado.
d) o íon
é reduzido.
a) o íon
b) o íon
c) o íon
d) o íon
Passo 1
Beleza, olha só o enunciado: temos a reação
Quando bate sol forte, a lente escurece porque a luz ultravioleta traz energia pra formar prata metálica. Se a luz abaixa, a reação inverte e a lente clareia. A pergunta é: quando a lente escurece, qual das afirmações abaixo é correta?
Conteúdo: reação de oxirredução (redox). Vamos precisar saber o que é oxidação, redução, agente oxidante e agente redutor, e deduzir qual íon se comporta como cada um.
Passo 2
Entendendo oxirredução na base:
- Oxidação é perda de elétrons.
- Redução é ganho de elétrons.
- Agente redutor é quem doa elétrons (sofre oxidação).
- Agente oxidante é quem recebe elétrons (sofre redução).
Agora vamos separar as semi‐reações nessa reação global. Olha só quem muda de número de oxidação:
- De
para : o íon prata ganha um elétron, fica metal. Isso é redução. - De
para (no cada cobre vira na fórmula geral): o cátion cobre perde um elétron. Isso é oxidação.
As semi‐reações:
Redução (ganho de elétron)
Redução (ganho de elétron)
Oxidação (perda de elétron)
Passo 3
Quando a lente escurece, a reação vai no sentido de formar
(prata) e
. A prata
está ganhando elétron, logo é reduzida e atua como agente oxidante. O cobre
está doando elétron, logo é oxidado e atua como agente redutor.
Com isso:
- Ag⁺ não doa elétron, ele ganha → não é agente redutor, e sim agente oxidante.
- Cu⁺ doa elétron → é agente redutor.
Resposta
b) o íon
atua como agente redutor.