Dada a equação:
a) Qual elemento oxida? E qual reduz?
R: reduz
hidrogênio; oxida
magnésio
b) Determine o agente oxidante e o agente redutor.
R : agente redutor
agente oxidante
b) Determine o agente oxidante e o agente redutor.
agente oxidante
Passo 1
Enunciado dado:
O que se pede:
- (a) Identificar qual elemento é oxidado e qual é reduzido.
- (b) Determinar o agente oxidante e o agente redutor.
Informações relevantes fornecidas: a equação química balanceada acima (peguei a equação do enunciado).
Passo 2
Conceitos essenciais (explicação didática e simples):
- Oxidação é perda de elétrons; redução é ganho de elétrons. Pense assim: “Oxi = saiu (elétrons)”, “Redu = entrou (elétrons)”.
- Agente redutor: a espécie que doa elétrons (ela é oxidada).
- Agente oxidante: a espécie que recebe elétrons (ela é reduzida).
- Para identificar perda/ganho de elétrons usamos números de oxidação. Regras práticas principais:
- Elemento livre (forma simples, ex.:
, ) tem número de oxidação . - Hidrogênio ligado a não-metais normalmente tem
. - Halogênios como cloro em compostos simples normalmente têm
. - Em um composto neutro, a soma dos números de oxidação de todos os átomos é
.
- Elemento livre (forma simples, ex.:
Passo 3
Atribuição de números de oxidação aos reagentes (aplicando as regras):
- Para
(magnésio metálico na forma elementar) vale a regra do elemento livre, então o número de oxidação é . - Para
, hidrogênio ligado a um não-metal recebe e cloro recebe :
Passo 4
Atribuição de números de oxidação aos produtos:
- Em
é um composto neutro. Cada tem , então para que a soma seja zero o magnésio deve ser : - Em
(hidrogênio molecular) é elemento livre, portanto:
Passo 5
Determinar quem perdeu e quem ganhou elétrons (comparando números de oxidação):
- Magnésio:
. Subiu de para → perdeu elétrons → foi oxidado.
Metade-reações (mostrando os elétrons) em bloco: - Hidrogênio (proveniente de
): cada vai de para . Ganha elétrons → é reduzido. Como há 2 hidrogênios formando , a meia-reaçao combinada é: - Os elétrons se cancelam entre as meia-reações (2 e^- de
são usados por ), confirmando a transferência eletrônica.
Passo 6
Concluir sobre agentes:
- Agente redutor = a espécie que doa elétrons (ou seja, a que é oxidada). Aqui o magnésio metálico doa elétrons e é oxidado, portanto o agente redutor é
. - Agente oxidante = a espécie que aceita elétrons (ou seja, a que é reduzida). Aqui o
(presente em ) aceita elétrons e é reduzido, portanto o agente oxidante global indicado na reação é (mais precisamente o íon desse ácido).
Força moral rápida: boa — você já tinha a intuição certa; só precisava organizar com números de oxidação e meia-reações pra ficar cristalino!
Resposta
a) oxidado =
; reduzido =
b) agente redutor = ; agente oxidante =
b) agente redutor =