Dadas as equações, determine os agentes oxidante e redutor:
Fe^0+Pb^2+ rightarrows Fe^2++Pb^0

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão que temos é sobre química redox, onde precisamos identificar qual substância está agindo como agente oxidante e qual está como agente redutor na seguinte reação:
Fe^0 + Pb^2+ rightarrows Fe^2+ + Pb^0
Vamos precisar entender um pouco sobre oxidação e redução para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar as valências (ou estados de oxidação) de cada elemento em cada espécie química da reação.
  • Ferro (Fe):
    • Antes da reação: Fe^0
    • Depois da reação: Fe^2+
  • Chumbo (Pb):
    • Antes da reação: Pb^2+
    • Depois da reação: Pb^0

Passo 3

Agora, vamos ver o que aconteceu com cada elemento:
  • Ferro (Fe) passou de Fe^0 para Fe^2+. Isso significa que o ferro perdeu 2 elétrons. Quando uma espécie perde elétrons, dizemos que ela oxida.
  • Chumbo (Pb) passou de Pb^2+ para Pb^0. Isso significa que o chumbo ganhou 2 elétrons. Quando uma espécie ganha elétrons, dizemos que ela reduz.

Passo 4

Lembrando que:
  • Agente Redutor é a substância que causa a oxidação de outra, ou seja, perde elétrons.
  • Agente Oxidante é a substância que causa a redução de outra, ou seja, ganha elétrons.

Passo 5

Aplicando isso à nossa reação:
  • Ferro (Fe) perdeu elétrons, então ele é o agente redutor.
  • Chumbo (Pb) ganhou elétrons, então ele é o agente oxidante.

Resposta

Agente Oxidante: Pb^2+
Agente Redutor: Fe^0

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