- Dadas as seguintes energias de dissociação de ligações, calcule a entalpia média de ligação para a ligação Ti-Cl
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Passo 1
O enunciado pede para calcular a entalpia média de ligação para a ligação Ti–Cl. As informações fornecidas (energias de dissociação, em kJ/mol) são as quatro dissociações sucessivas de
até
; peguei estes números da tabela do enunciado:
A pergunta única é: qual é a entalpia média de ligação
usando esses valores?
Passo 2
O que significa cada número: cada entrada da tabela é a energia necessária para quebrar uma única ligação
em diferentes estágios (primeira, segunda, terceira e quarta clivagens). Essas energias variam porque o ambiente químico do átomo de Ti muda à medida que ligantes são removidos. Como a questão pede a entalpia média de ligação, vamos calcular a média aritmética dessas quatro energias: isto dá uma medida típica (média) da energia para quebrar uma ligação
no conjunto dessas espécies gasosas.
Passo 3
Fórmula que vamos usar. Chamar de
a entalpia média por ligação. Então:
onde
são as quatro energias de dissociação dadas (em
). Aqui:
Passo 4
Somar as quatro energias (mostrando a conta):
Passo 5
Dividir a soma pelo número de ligações (4) para obter a média:
Interpretação curta: este valor é a energia média necessária para quebrar uma ligação
nas espécies consideradas. Em provas normalmente pode-se reportar
ou
dependendo do número de algarismos significativos exigido.