Dados os potenciais-padrão de redução Al3+ 3e-> Al (-1,66V) Fe3+ 2e-> Fe (-0,44V), a ddp da pilha Al, Al3+, Fe2+, Fe, em condições-padrão, é:
a)2,10 V
b)1,32 V
c)1,22 V
d)1,08 V
e)0,88 V

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O problema fala sobre potenciais-padrão de redução e uma pilha feita com alumínio (Al) e ferro (Fe). Precisamos descobrir a diferença de potencial (ddp) dessa pilha em condições-padrão. Para isso, vamos usar conceitos de eletroquímica, especificamente sobre células galvânicas e potenciais de eletrodo.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar as semi-reações de redução que foram dadas:
Al^3+ + 3e^- Al E^circ = -1,66,V
Fe^2+ + 2e^- Fe E^circ = -0,44,V
Esses valores de $ E^\circ $ são os potenciais-padrão de redução para cada meia-reação.

Passo 3

Em uma célula galvânica, temos dois eletrodos: o ânodo (onde ocorre a oxidação) e o cátodo (onde ocorre a redução). A diferença de potencial da célula ($ E^\circ_{célula} $) é dada pela fórmula:
E^circcélula éáâ

Passo 4

Precisamos decidir qual das duas semi-reações será o cátodo e qual será o ânodo. O cátodo é a meia-reação com potencial de redução mais positivo, e o ânodo é a com potencial mais negativo.
Comparando os potenciais:
  • $ E^\circ $ para Fe: -0,44 V
  • $ E^\circ $ para Al: -1,66 V
Como -0,44 V é mais positivo que -1,66 V, a reação do Fe será o cátodo, e a do Al será o ânodo.

Passo 5

Agora, aplicamos a fórmula da diferença de potencial:
E^circcélula = E^circcátodo - E^circânodo = (-0,44,V) - (-1,66,V) = 1,22,V éáâ

Resposta

c) 1,22 V

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