Dados os seguintes elementos
  • Y: elemento químico que se encontra na décima sexta coluna da tabela periódica - XVI.
  • X : é isóbaro do elemento A e isótono do elemento B . 0 elemento A tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo do elemento B. O número de massa do elemento B é 138.
    Determine o tipo de ligação química e a fórmula obtida pela a combinação entre X e Y. Explique.

Passo 1

O enunciado pede para achar o elemento X sabendo que ele é isóbaro de A e isótono de B, onde A tem número atômico 56 e número de massa 137, e B tem número de massa 138. Além disso, Y é um elemento do grupo 16 da tabela periódica. Vamos usar conceitos de isóbaros, isótonos, números atômicos e a tendência de valência dos elementos do grupo 16.

Passo 2

Como A e B são isótopos, eles têm o mesmo número atômico. Logo o elemento B também tem Z=56. O número de nêutrons de B é
NB = AB - ZB = 138 - 56 = 82

Passo 3

O elemento X é isóbaro de A, portanto tem número de massa
AX = 137
E é isótono de B, logo tem
NX = NB = 82
O número atômico de X é
ZX = AX - NX = 137 - 82 = 55,
que corresponde ao césio, Cs.

Passo 4

O elemento Y pertence ao grupo 16, portanto tem 6 elétrons de valência e tende a ganhar 2 elétrons para completar o octeto, formando o ânion Y^2-.

Passo 5

O césio forma o cátion Cs^+ e Y forma o ânion Y^2-. Para obter carga total neutra precisamos de dois cátions para cada ânion, o que leva à fórmula empírica
Cs2Y
e caracteriza uma ligação iônica.

Resposta

Ligação iônica; fórmula Cs2Y.

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