Dados os seguintes elementos
- Y: elemento químico que se encontra na décima sexta coluna da tabela periódica - XVI.
- X : é isóbaro do elemento A e isótono do elemento B . 0 elemento A tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo do elemento B. O número de massa do elemento B é 138.
Determine o tipo de ligação química e a fórmula obtida pela a combinação entre X e Y. Explique.
Determine o tipo de ligação química e a fórmula obtida pela a combinação entre X e Y. Explique.
Passo 1
O enunciado pede para achar o elemento
sabendo que ele é isóbaro de
e isótono de
, onde
tem número atômico
e número de massa
, e
tem número de massa
. Além disso,
é um elemento do grupo
da tabela periódica. Vamos usar conceitos de isóbaros, isótonos, números atômicos e a tendência de valência dos elementos do grupo
.
Passo 2
Como
e
são isótopos, eles têm o mesmo número atômico. Logo o elemento
também tem
. O número de nêutrons de
é
Passo 3
O elemento
é isóbaro de
, portanto tem número de massa
E é isótono de
, logo tem
O número atômico de
é
que corresponde ao césio,
.
Passo 4
O elemento
pertence ao grupo
, portanto tem
elétrons de valência e tende a ganhar
elétrons para completar o octeto, formando o ânion
.
Passo 5
O césio forma o cátion
e
forma o ânion
. Para obter carga total neutra precisamos de dois cátions para cada ânion, o que leva à fórmula empírica
e caracteriza uma ligação iônica.
Resposta
Ligação iônica; fórmula
.