A decomposição de NH4 HS é um processo endotérmico, e acontece segundo a seguinte reação:
NH4 H S(s) <=ftharpoons N H3(g)+H2 S(g)
Usando o princípio de Le Châtelier, preveja o efeito das seguintes mudanças na posição de equilíbrio (justifique sua resposta):
(a) Aumento da temperatura no sistema.

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. A gente tem uma reação de decomposição do NH4HS, que é um processo endotérmico. A equação química é:
NH4 HS(s) <=ftharpoons NH3(g) + H2 S(g)
O conteúdo que vamos precisar aqui é o Princípio de Le Châtelier, que nos ajuda a prever como o equilíbrio de uma reação vai reagir a mudanças nas condições, como temperatura, pressão ou concentração. Nosso foco é ver o que acontece quando aumentamos a temperatura desse sistema.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que significa a reação ser endotérmica. Um processo endotérmico absorve calor. Na nossa reação:
NH4 HS(s) + calor <=ftharpoons NH3(g) + H2 S(g)
Isso quer dizer que o calor está nos reagindo como se fosse um reagente. Quando a temperatura aumenta, é como se estivéssemos adicionando mais calor ao sistema.

Passo 3

Agora, aplicando o Princípio de Le Châtelier: se a gente acrescenta mais um reagente a um sistema em equilíbrio, o sistema vai tentar consumir esse reagente para minimizar a mudança. No nosso caso, estamos adicionando calor, então o sistema vai tentar absorver esse calor produzindo mais produtos que consomem calor.

Passo 4

Olhando para a equação, os produtos são NH3(g) e H2 S(g). Como o sistema quer consumir o calor extra, ele vai favorecer a formação desses produtos. Assim, o equilíbrio vai se deslocar para a direita.

Passo 5

Deslocar para a direita significa que mais NH3 e H2 S serão produzidos, e mais NH4HS será consumido. Isso ajuda a absorver o calor adicional que foi introduzido no sistema.

Resposta

Ao aumentar a temperatura, o equilíbrio da reação se desloca para a direita, favorecendo a formação de NH3(g) e H2 S(g).

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