A decomposição de
é um processo endotérmico, e acontece segundo a seguinte reação:
Usando o princípio de Le Châtelier, preveja o efeito das seguintes mudanças na posição de equilíbrio (justifique sua resposta):
(a) Aumento da temperatura no sistema.
(a) Aumento da temperatura no sistema.
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. A gente tem uma reação de decomposição do
, que é um processo endotérmico. A equação química é:
O conteúdo que vamos precisar aqui é o Princípio de Le Châtelier, que nos ajuda a prever como o equilíbrio de uma reação vai reagir a mudanças nas condições, como temperatura, pressão ou concentração. Nosso foco é ver o que acontece quando aumentamos a temperatura desse sistema.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que significa a reação ser endotérmica. Um processo endotérmico absorve calor. Na nossa reação:
Isso quer dizer que o calor está nos reagindo como se fosse um reagente. Quando a temperatura aumenta, é como se estivéssemos adicionando mais calor ao sistema.
Passo 3
Agora, aplicando o Princípio de Le Châtelier: se a gente acrescenta mais um reagente a um sistema em equilíbrio, o sistema vai tentar consumir esse reagente para minimizar a mudança. No nosso caso, estamos adicionando calor, então o sistema vai tentar absorver esse calor produzindo mais produtos que consomem calor.
Passo 4
Olhando para a equação, os produtos são
e
. Como o sistema quer consumir o calor extra, ele vai favorecer a formação desses produtos. Assim, o equilíbrio vai se deslocar para a direita.
Passo 5
Deslocar para a direita significa que mais
e
serão produzidos, e mais
será consumido. Isso ajuda a absorver o calor adicional que foi introduzido no sistema.
Resposta
Ao aumentar a temperatura, o equilíbrio da reação se desloca para a direita, favorecendo a formação de
e
.