A decomposição do NH4 HS é um processo endotérmico:
NH4 HS(s) <=ftharpoons NH3(g)+H2 S(g)
Usando o princípio de Le Chatelier, explique a direção que será deslocado o equilíbrio químico (esquerda, direita ou nenhum deslocamento) quando:
Remover NH3 no frasco;

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que a decomposição do sólido
NH4HS(s) ;<=ftharpoons; NH3(g) + H2S(g)
é endotérmica. A pergunta é: se eu remover do frasco, para que lado o sistema vai se deslocar: esquerda, direita ou nenhum deslocamento?
Conteúdo: equilíbrio químico e Princípio de Le Chatelier.
O que vamos precisar: entender o que é equilíbrio, o que diz Le Chatelier sobre mudanças de concentração e aplicar ao nosso caso.

Passo 2

Primeiro, o que é equilíbrio químico?
– É quando a reação direta (formando produtos) e a reversa (voltando pra reagente) ocorrem à mesma velocidade.
– Em equilíbrio, as concentrações não mudam mais, mas reações ainda acontecem dos dois lados.

Passo 3

Agora, o Princípio de Le Chatelier:
“Se você perturbar um equilíbrio (mexer na concentração, pressão ou temperatura), o sistema reage tentando contrariar a perturbação.”
No nosso caso, a perturbação é remover , ou seja, diminuir a concentração (pressão parcial) de um dos produtos.

Passo 4

Quando a gente retira :
  1. A concentração de cai.
  2. O sistema “vê” que perdeu produto e para “compensar” ele vai favorecer a reação que gera .
  3. Essa reação que gera é justamente a direta (decomposição do sólido), ou seja, desloca para a direita.

Resposta

O equilíbrio se desloca para a direita, produzindo mais (e ).

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