Defina ácidos e bases de Brønsted-Lowry e indique na reação direta representada no equilíbrio abaixo, qual substância atua como a base de Brønsted-Lowry?
\mathrm{H}_{2} \mathrm{~S}(a q)+\mathrm{CH}_{3} \mathrm{NH}_{2}(a q) \rightarrow \mathrm{HS}^{-}(a q)+\mathrm{CH}_{3} \mathrm{NH}_{3}{ }^{+1}(a q)

Passo 1

O enunciado pede (1) a definição de ácidos e bases segundo Brønsted–Lowry e (2) que, na reação
\mathrm{H}_2\mathrm{S}(aq)\;+\;\mathrm{CH}_3\mathrm{NH}_2(aq)\;\longrightarrow\;\mathrm{HS}^-(aq)\;+\;\mathrm{CH}_3\mathrm{NH}_3^+(aq),
identifiquemos qual substância atua como base de Brønsted–Lowry.

Passo 2

Segundo Brønsted–Lowry, ácido é toda espécie capaz de doar um próton \mathrm{H}^+ e base é toda espécie capaz de aceitá-lo.

Passo 3

Na reação, \mathrm{H}_2\mathrm{S} perde um próton e vira \mathrm{HS}^-, enquanto \mathrm{CH}_3\mathrm{NH}_2 ganha esse próton e forma \mathrm{CH}_3\mathrm{NH}_3^+. Assim, \mathrm{H}_2\mathrm{S} é o ácido e \mathrm{CH}_3\mathrm{NH}_2 é a base de Brønsted–Lowry.

Resposta

\mathrm{CH}_3\mathrm{NH}_2 atua como base de Brønsted–Lowry.

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